segunda-feira, 4 de maio de 2020

Solução

Habilidades: compreender o conceito de solução; realizar cálculos envolvendo as diferentes unidades de concentração e aplicá-los no reconhecimento de problemas relacionados à qualidade da água para consumo.

O que é uma solução? 
As soluções são misturas homogêneas constituídas por duas ou mais substâncias em que uma delas se chama solvente e a(s) outra(s) soluto(s).     
Solvente + Soluto(s) --› Solução  

As soluções podem encontrar-se em qualquer estado físico, no entanto, quando estamos no laboratório de química o mais vulgar é encontrar soluções líquidas em que geralmente o solvente é a água e o soluto é um sólido.  

 Exemplos de soluções:  
Solução sólida - Um objeto de bronze (constituído por cobre e zinco)  
Solução líquida - Um refrigerante sem gás  
Solução gasosa - O ar que nos rodeia 

 A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool, gasolina), alguns produtos de limpeza (como sabonetes líquidos), o vidro, uma moeda de latão e muitas outras misturas homogêneas que estão presentes no nosso dia a dia são exemplos de soluções.     

Como se identifica o soluto e o solvente numa solução? 
Existem algumas regras que permitem identificar o soluto e o solvente. Assim:  
- Se o soluto e o solvente estiverem em estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo estado físico da solução.  

 - Se o soluto e o solvente estiverem no mesmo estado físico, o solvente é aquele que se encontra em maior quantidade.  
- Se ambos estiverem no estado líquido e na mesma quantidade, o solvente será o líquido mais volátil (aquele que se evapora com mais facilidade). 

 Como se prepara uma solução? 
Quando se pretende preparar no laboratório uma determinada solução de concentração conhecida, em que o soluto é uma substância sólida, deve-se seguir os passos descritos a seguir:  
- Colocar um vidro de relógio sobre uma balança.  
- Medir a massa de soluto a utilizar, utilizando uma espátula para deitar o soluto sobre o vidro de relógio.  
- Transferir o soluto para um béquer, com a ajuda da pisseta.  
- Dissolver o soluto com um pouco de solvente até obter uma mistura homogênea.  
- Transferir a mistura para um balão volumétrico, com a ajuda de um funil de vidro e de uma vareta de vidro.  
- Lavar o béquer com um pouco de água, para completa remoção do soluto, transferindo-a também para o balão volumétrico.  
- Adicionar água com muito cuidado até que o nível da solução atinja exatamente a marca do balão.  
- Tapar o balão volumétrico.  
- Homogeneizar a solução, agitando e invertendo o balão várias vezes.  
- Calcular a concentração final, com os valores exatos da massa utilizada e do volume de solução.  
- Rotular o balão volumétrico, indicando na etiqueta a concentração da solução e o nome da mesma.
Questão:
O soro caseiro é feito misturando 1 litro de água, 3,5g de sal e 20g de açúcar (C12H22O11), o qual serve para combater a desidratação causadas por vômitos ou diarreia, e pode ser usado até mesmo por bebês e animais domésticos. Qual é a concentração dessa solução em g/l?

 Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? 
a) 2 g/L 
b) 4 g/L 
c) 6 g/L 
d) 8 g/L 
e) 10 g/L

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