1º A, B, C e D - Avaliação de Química - 4º Bimestre

Habilidades:

- Definir molécula e massa molecular.

- Conceituar mol de massa molar.

- Realizar cálculos envolvendo a massa molar e reconhecer as unidades de concentrações expressas em g/mol e u.

Link para fazer a avaliação:

https://forms.gle/gA3DHqdQRptP7FBL8

2º A, B, C e D - Avaliação de Química - 4º Bimestre

Habilidades:

- Diferenciar ligações iônicas e covalentes.

- Identificar os pares de elétrons compartilhados pelos átomos das moléculas em estudo.

- Utilizar a Estrutura de Lewis para representar as ligações químicas entre os átomos.

- Utilizar a Fórmula Estrutural para representar as ligações químicas das moléculas. 

Link para fazer a avaliação:

https://forms.gle/ncyQQ8nFcokKDA4RA

3º A - Avaliação de Química - 4º Bimestre

Habilidades:

- Compreender os principais conceitos da química orgânica.

- (EM03QUI01) Analisar o carbono como elemento formador de cadeias, por meio do modelo da ligação covalente.

- Identificar os postulados de Kekulé.

Link para fazer a avaliação:

https://forms.gle/dZePTMX2UhLkXuwcA

Atividade de Compensação de Faltas - 4º Bimestre

Atividade para os alunos que pediram trabalho de compensação de faltas para o 4º Bimestre.

1º B, C e D. 

2º A, B, C, D e E.

3º A, C e D.

Link para responder a atividade:

https://forms.gle/Li2joSHGcgyQSmpy7

Avaliação de Química - 4º Bimestre - 3º A, C e D

 

Link para responder a avaliação:

https://forms.gle/gptqbWkfWnoGJMyZA

Avaliação de Química - 4º Bimestre - 2º A, B, C, D e E

Link para responder a avaliação:

https://forms.gle/ghLBSLNdxXNjf6x49

Avaliação de Química - 4º Bimestre - 1º B, C e D

Link para responder a avaliação:

https://forms.gle/37tpL6N1LjvVyyod7

Avaliação Bimestral - 4º Bimestre - 3° Ano

Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea

Avaliação Bimestral - 4º Bimestre 

Professor: Jean 

Disciplina: Química 

Série: 3º     Turma _____ 

Aluno (a): ________________  

Responder somente o GABARITO no caderno e enviar: 

01. (   )

02. (   )

03. (   )

04. (   )

05. (   )

Entrega: até 06 de dezembro.  

Enviar com NOME, SÉRIE e TURMA para: 
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Habilidades: Refletir sobre as consequências ocasionadas pela queima dos combustíveis fósseis para a atmosfera. Reconhecer a biomassa como recurso renovável da biosfera. Avaliar vantagens e desvantagens do uso da biomassa como fonte alternativa de materiais combustíveis. Determinar a fórmula molecular de uma determinada substância. Identificar os componentes principais dos alimentos, suas propriedades e funções no organismo.

Questões

01. (PUC - Rio)   A maior parte da energia usada hoje no planeta é proveniente da queima de combustíveis fósseis. O protocolo de Kyoto, acordo internacional que inclui a redução da emissão de CO2 e de outros gases, demonstra a grande preocupação atual com o meio ambiente. O excesso de queima de combustíveis fósseis pode ter como consequências:     

a) maior produção de chuvas ácidas e aumento da camada de ozônio.  

b) aumento do efeito estufa e dos níveis dos oceanos.  

c) maior resfriamento global e aumento dos níveis dos oceanos.  

d) destruição da camada de ozônio e diminuição do efeito estufa. 

e) maior resfriamento global e aumento da incidência de câncer de pele.

02. (Enem 2011) Uma empresa norte-americana de bioenergia está expandindo suas operações para o Brasil para explorar o mercado de pinhão manso. Com sede na Califórnia, a empresa desenvolveu sementes híbridas de pinhão manso, oleaginosa utilizada, hoje, na produção de biodiesel e de querosene de aviação. 

MAGOSSI, E. O Estado de São Paulo. 19 maio 2011 (adaptado).

Com base no texto, a melhoria agronômica das sementes de pinhão manso abre para o Brasil a oportunidade econômica de  

a) ampliar as regiões produtoras pela adaptação do cultivo a diferentes condições climáticas.  

b) beneficiar os pequenos produtores camponeses de óleo pela venda direta ao varejo.  

c) abandonar a energia automotiva derivada do petróleo em favor de fontes alternativas.  

d) baratear cultivos alimentares substituídos pelas culturas energéticas de valor econômico superior.  

e) reduzir o impacto ambiental pela não emissão de gases do efeito estufa para a atmosfera.

03. (Unifor-CE) Em todas as moléculas representadas a seguir, os átomos diferentes unem-se entre si por apenas um par de elétrons. A que possui o maior número de ligações desse tipo é:  

a) HCl  

b) H2O  

c) NH3  

d) N2H4  

e) CH4

04. (PUC-RIO) Macronutrientes podem ser definidos como a classe de compostos químicos que devem ser consumidos diariamente e em grande quantidade, pois fornecem energia e são componentes fundamentais para o crescimento e manutenção do corpo. Qual deles é obtido em maior abundância em dietas baseadas em vegetais e em produtos de origem animal, respectivamente?  

a) Carboidratos e proteínas  

b) Proteínas para ambas as dietas  

c) Proteínas e lipídios  

d) Proteínas e carboidratos  

e) Carboidratos para ambas as dietas

05. (Enem 2017) O impacto apresentado nesse ambiente tem sido intensificado pela  

a) intervenção direta do homem ao impermeabilizar o solo urbano. 

b) irregularidade das chuvas decorrentes do fenômeno climático El Niño. 

c) queima de combustíveis fósseis como o carvão, o petróleo e o gás natural. 

d) vaporização crescente dos oceanos devido ao derretimento das geleiras. 

e) extinção de organismos marinhos responsáveis pela produção de oxigênio.

Avaliação Bimestral - 4º Bimestre - 2° Ano

Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea 

Avaliação Bimestral - 4º Bimestre 

Professor: Jean 

Disciplina: Química 

Série: 2º     Turma _____ 

Aluno (a): ________________  

Responder o GABARITO no caderno e enviar: 

01. (   )

02. (   )

03. (   )

04. (   )

05. (   )

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Habilidades: Reconhecer as forças de interação intermoleculares. Analisar gráficos que indicam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias. Interpretar a dependência da temperatura de ebulição das substâncias em função da pressão atmosférica. Reconhecer reações de oxirredução em transformações químicas.

Questões

01. Uma lagartixa consegue andar sobre uma superfície lisa como o vidro ou o teto de uma casa sem cair porque entre suas patas e a superfície ocorrem interações intermoleculares do tipo:  

a) dipolo dipolo

b) ligações de hidrogênio

c) forças de London

d) iônica

e) covalente

02. O gráfico ao lado indica as curvas de solubilidade de quatro diferentes sais:    

Qual destes sais apresenta maior solubilidade a 40°C?  

a) NaClO3  

b) KNO3  

c) NH4Cl  

d) NaCl

03. (Unifor-CE) Dentre os elementos abaixo, o que deve apresentar menor temperatura de ebulição sobre pressão ambiente é o:  

a) Sódio  

b) Ferro  

c) Oxigênio  

d) Bromo  

e) Iodo

04. (ENEM) Alimentos em conserva são frequentemente armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas com um material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de aço revestida com uma fina camada de estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. É comum que a superfície interna seja ainda revestida por uma camada de verniz à base de epóxi, embora também existam latas sem esse revestimento, apresentando uma camada de estanho mais espessa.  

SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).  

Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode  

a) alterar a pressão no interior da lata, promovendo a degradação acelerada do alimento.  

b) romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento.  

c) prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de não afetar as propriedades do alimento.  

d) romper a camada de verniz, fazendo com que o metal tóxico estanho contamine o alimento.        

e) desprender camadas de verniz, que se dissolverão no meio aquoso, contaminando o alimento.

05. (FUVEST 2009) A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de carbono e nitrogênio molecular. Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é o:  

a) carbono

b) enxofre 

c) nitrogênio

d) oxigênio

e) potássio

Avaliação Bimestral - 4º Bimestre - 1° Ano

Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea    

Avaliação Bimestral - 4º Bimestre  

Professor: Jean   

Disciplina: Química  

Série: 1º _____   

Aluno (a): ________________      

Responder o gabarito no caderno e enviar:

01. (   )

02. (   )

03. (   )

04. (   )

05. (   )

Entrega: até 06 de dezembro.  

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Habilidades: Distribuir valores na equação química de forma que a fórmula esteja equilibrada. Calcular massas moleculares das substâncias a partir das massas atômicas dos elementos químicos constituintes. Relacionar as propriedades específicas dos metais. Avaliar aspectos sociais, tecnológicos, econômicos e ambientais envolvidos na produção, no uso e no descarte de metais.

Questões

01. (MACK-SP) A equação corretamente balanceada é:  

a) 2 Fe + O2 → Fe2O3  

b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3  

c) 4 Fe + O2 → Fe2O3  

d) Fe + 3 O2 → Fe2O3

e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

02. (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? 

(Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).  

a) 2

b) 4

c) 6

d) 8

e) 10

03. (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:  

a) ruptura de ligações iônicas.  

b) ruptura de ligações covalentes.  

c) existência de prótons livres.  

d) existência de elétrons livres.  

e) existência de nêutrons livres.

04. (ENEM 2012) Para diminuir o acúmulo de lixo e o desperdício de materiais de valor econômico e, assim, reduzir a exploração de recursos naturais, adotou-se, em escala internacional, a política dos três erres: Redução, Reutilização e Reciclagem. Um exemplo de reciclagem é a utilização de

a) garrafas de vidro retornáveis para cerveja ou refrigerante. 

b) latas de alumínio como material para fabricação de lingotes. 

c) sacos plásticos de supermercado como acondicionantes de lixo caseiro. 

d) embalagens plásticas vazias e limpas para acondicionar outros alimentos. 

e) garrafas PET recortadas em tiras para fabricação de cerdas de vassouras.

05. (FAMEMA 2017) A reciclagem de alumínio no Brasil funciona com altíssimos índices de eficácia, acima da média mundial, com o reprocessamento de praticamente toda sucata disponível. Em 2014, o país reciclou 540 mil toneladas de alumínio. Desse total, 289,5 mil toneladas referem-se à sucata de latas de alumínio para bebidas, o que corresponde a 98,4% do total de embalagens consumidas em 2014, índice que mantém o Brasil na liderança mundial de reciclagem desde 2001. 

(Disponível em: . Adaptado.)  

A reciclagem de latas de alumínio no Brasil relaciona-se, entre outros fatores, com questões de ordem 

a) econômica, pois é uma forma de utilizar mais energia ao longo do processo produtivo. 

b) política, pois é contemplada por programas de incentivo ao descarte consciente para angariar créditos de carbono. 

c) social, pois a coleta do material é fonte de renda para pessoas em condições econômicas frágeis. 

d) comercial, pois caracteriza uma forma de preservar as pequenas reservas de bauxita pelo território. 

e) ambiental, pois configura um incentivo pelo emprego de um material de rápida decomposição na natureza.

Reações de Oxirredução

Habilidade:  Relacionar a energia elétrica produzida e consumida na transformação química com os processos de oxidação e de redução.

As reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Isso pode ser percebido por meio do número de oxidação (Nox) de cada elemento, que se trata da carga elétrica real, no caso de íons monoatômicos (um átomo que ganhou ou perdeu elétrons), e, no caso de compostos moleculares ou de íons polinucleares, é a carga elétrica que ele teria se a ligação fosse rompida, ou seja, sua tendência de atrair os elétrons.  

Assim, nós olhamos o Nox de cada elemento envolvido na reação e se percebermos que o seu Nox do reagente era menor que o do produto, isto é, aumentou, isso significa que ele perdeu elétrons na reação. Por outro lado, se o seu Nox no produto é menor, significando que ele diminuiu, quer dizer que essa espécie química ganhou elétrons.  

Para entender melhor, vejamos um exemplo: 

Ao mergulhar uma fita de cobre metálico em uma solução de nitrato de prata, notamos que, com o passar do tempo, forma-se uma camada cinza sobre o cobre, e a solução, que inicialmente era incolor, vai ficando azul, como se pode ver na imagem ao lado.  

A cor azul deve-se à formação de cátions cobre (Cu²⁺) que ficam dissolvidos na solução. Isso significa que o cobre metálico (Cu⁰) perdeu elétrons para se transformar nesse cátion. Dessa forma, dizemos que ele sofreu uma oxidação. Acompanhe a seguir:  

Oxidação → Perda de elétrons → Nox aumenta: Cu⁰(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e⁻

Ao mesmo tempo, os íons prata (Ag⁺) que existiam na solução de nitrato de prata (AgNO3) receberam esses elétrons que o cobre perdeu e transformaram-se em prata metálica (Ag⁰), que se depositou na fita de cobre. Isso significa que os íons prata sofreram redução:  

Redução → Ganho de elétrons → Nox diminui: 2 Ag⁺(aq) + 2e⁻→ 2 Ag⁰(s)

Visto que houve transferência de elétrons, com ocorrência simultânea de oxidação e de redução, esse é um exemplo de reação de oxirredução, que é dada pela soma das duas semirreações acima:  

Reação de oxirredução: Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)

Outros dois conceitos importantes nas reações de oxirredução são “agente oxidante” e “agente redutor”.  Como os próprios nomes dizem, o agente oxidante é o que causa a oxidação de outra espécie química, enquanto o agente redutor é o que provoca a redução da outra.  

No exemplo mencionado, o cobre metálico perdeu elétrons, ou seja, ele doou esses elétrons para o cátion prata, causando a sua redução. Portanto, o cobre é o agente redutor. Por outro lado, os cátions prata da solução de nitrato de prata foram os que receberam os elétrons do cobre, causando a oxidação dele. Por isso, o nitrato de prata (e não o cátion prata) é o agente oxidante.  

Observação importante:

Note que a substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que recebeu os elétrons. Assim, lembre-se de que os agentes oxidante e redutor não são os átomos isolados, mas as substancias que os contêm.  

Resumidamente, temos:  

Fonte:

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm#:~:text=As%20rea%C3%A7%C3%B5es%20de%20oxirredu%C3%A7%C3%A3o%20ocorrem,entre%20as%20esp%C3%A9cies%20qu%C3%ADmicas%20envolvidas.

Eletroquímica

Habilidade: Identificar transformações químicas que ocorrem com o envolvimento de energia elétrica.

A Eletroquímica é um ramo da Química que estuda o fenômeno da transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa.  

As reações que envolvem transferência de elétrons são chamadas de reações de oxirredução, pois nelas ocorrem simultaneamente a redução e a oxidação. A espécie química que perde elétrons passa por uma oxidação e fica com o Nox (número de oxidação) maior. Já a espécie química que recebe esses elétrons passa por uma redução e o seu Nox fica menor.  

Por exemplo, a seguir há uma reação desse tipo, na qual uma placa de zinco metálico (Zn⁰) é colocada em uma solução de sulfato de cobre (que possui cátions cobre II (Cu²⁺) dissolvidos). O zinco sofre oxidação, perdendo dois elétrons e transformando-se no cátion zinco (Zn²⁺), enquanto os íons cobre recebem esses elétrons e transformam-se em cobre metálico (Cu⁰). Veja a equação iônica desse processo:  

Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

Assim, nos fenômenos eletroquímicos, sempre ocorrem reações semelhantes a essa. Porém, isso pode ocorrer de duas formas. Os dois campos de estudo principais da Eletroquímica são:  

Pilhas e baterias

Nesse caso existe a conversão de energia química em energia elétrica, ou seja, usam-se as reações químicas de oxirredução espontâneas para a geração de eletricidade.  

Dentro das pilhas são colocadas certas substâncias químicas que reagem espontaneamente transferindo elétrons, isto é, por meio de reações de oxirredução. 

As pilhas possuem dois eletrodos, que são:  

- ânodo: polo negativo onde ocorre a oxidação;  

- cátodo: polo positivo onde ocorre a redução.  

As pilhas e baterias também possuem um eletrólito, que é uma solução condutora de íons. Assim, forma-se um fluxo de elétrons entre esses polos que resulta na formação de uma corrente elétrica que pode ser utilizada para que diversos aparelhos elétricos funcionem.  

A diferença entre as pilhas e as baterias é que enquanto as pilhas possuem somente dois eletrodos, as baterias são formadas por várias pilhas conectadas em série ou em paralelo, ou seja, possuem vários eletrodos, o que aumenta a sua voltagem.  

O que seria de nossa sociedade sem as pilhas e as baterias que fazem funcionar os celulares, os carros, os relógios e muitos outros aparelhos?  

Eletrólise

É o processo inverso que ocorre nas pilhas e baterias, ou seja, ocorre a transformação de energia elétrica em energia química. Utiliza-se energia elétrica para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea pela neutralização das cargas dos íons e formação de substâncias simples.  

Isso ocorre quando se passa uma corrente elétrica proveniente de algum gerador (como uma pilha ou uma bateria) por um líquido iônico (substância fundida - eletrólise ígnea) ou por uma solução aquosa que contém íons (eletrólise em meio aquoso). Desse modo, o cátion presente no líquido ou na solução recebe elétrons, e o ânion doa elétrons, para que ambos fiquem com carga elétrica igual a zero e com energia química acumulada.  

A eletrólise é usada para a produção de substâncias simples de uso importante que não são encontradas na natureza, como o gás cloro e o sódio metálico produzidos na eletrólise ígnea do cloreto de sódio. 

Na eletrólise aquosa do cloreto de sódio, além de o cloro ser produzido, também se obtém o gás hidrogênio que é usado como combustível. 

A Eletroquímica é, portanto, um ramo muito importante não só porque está relacionada com o desenvolvimento tecnológico e de métodos de produção de eletricidade, mas também porque permite inclusive a monitoração das atividades do cérebro e do coração, do pH do sangue, da presença de contaminantes na água, além de possibilitar a criação de equipamentos que salvam vidas, como o marca-passo, e assim por diante.  

As pilhas e baterias, sem as quais não conseguimos viver, são resultantes dos estudos da Eletroquímica.

Fonte:

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm

Reatividade de metais e íons metálicos

Habilidade: Reconhecer as evidências das transformações químicas que ocorrem entre metais e íons metálicos.

As reações de oxirredução estudadas principalmente em Físico-Química são aquelas em que ocorre transferência de elétrons. A espécie reagente (átomo, íon ou molécula) que perde um ou mais elétrons é a que sofre oxidação. Já a espécie química que recebe elétrons sofre redução.  

Geralmente, quando esse tipo de reação é estudado em Química Inorgânica, ele é chamado de reação de simples troca ou de deslocamento.  

Para que qualquer reação ocorra é necessário satisfazer determinadas condições. Uma delas é que deve haver afinidade química entre os reagentes, isto é, eles devem interagir de modo a possibilitar a formação de novas substâncias.  

No caso das reações de oxirredução, a afinidade quer dizer que um dos reagentes tem a tendência de ganhar elétrons e o outro tende a perder elétrons. Essa tendência corresponde à reatividade dos elementos químicos envolvidos. Vamos ver como é possível comparar a reatividade entre os metais.  

Considere que desejamos armazenar uma solução de sulfato de cobre II (CuSO4). Nós não poderíamos de forma alguma colocar essa solução num recipiente de alumínio, porque ocorreria a seguinte reação:  

2 Al(s) + 3 CuSO4(aq)→ 3 Cu(s) + Al2(SO4)3(aq)  

Observe que o alumínio se oxidou, perdendo 3 elétrons cada e se tornando cátion alumínio:  

Al(s) → Al³⁺(aq) + 3 e⁻  

Simultaneamente, o cátion cobre (Cu²⁺) que estava presente na solução recebeu os elétrons do alumínio e se reduziu, tornando-se cobre metálico. Cada cátion cobre recebe dois elétrons:  

Cu²⁺(aq) + 2 e⁻  → Cu(s)  

No entanto, se fosse o contrário e quiséssemos armazenar uma solução de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3(aq)), não teria problema nenhum colocá-la num recipiente de cobre, pois esta reação não iria ocorrer:  

Cu(s) + Al2(SO4)3(aq) → não ocorre  

Esses fatos observados podem ser explicados pelo fato de o alumínio ser mais reativo que o cobre.  

Os metais têm a tendência de ceder elétrons, isto é, de se oxidar. Quando comparamos vários metais, o que possui maior tendência de doar elétrons é o mais reativo. Consequentemente, a reatividade dos metais está associada também à sua energia de ionização, isto é, a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo gasoso em seu estado fundamental.  

Com base nisso, surgiu a fila de reatividade dos metais ou fila das tensões eletrolíticas, mostrada abaixo:  

O metal mais reativo reage com substâncias iônicas cujos cátions são menos reativos. Em outras palavras, o metal à esquerda reage com a substância formada por íons situados à sua direita. O contrário não ocorre.  

Lembrando-se do exemplo que foi dado, veja na fila de reatividade que o alumínio (Al) está à esquerda do cobre (Cu). Por isso, o alumínio reage com a solução formada pelos cátions do cobre; mas o cobre não reage com uma solução formada por cátions alumínio. Veja que o metal mais reativo é o lítio (Li) e o menos reativo é o ouro (Au).  

Esse é um dos motivos do ouro ser tão valioso, pois não reagindo, ele permanece intacto por muito tempo. 

Isso pode ser visto nos sarcófagos e esculturas egípcias revestidas de ouro que datam desde a mais remota antiguidade. 

Também visualizamos isso quando comparamos a durabilidade de uma joia de ouro puro com a de joias feitas de outros metais que são mais reativos que o ouro.  

Os metais prata, paládio, platina e ouro são os menos reativos e, por isso, são considerados nobres.

Fonte:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-metais.htm

Reatividade de metais com ácidos

Habilidade: Reconhecer as evidências das transformações químicas que ocorrem entre metais e ácidos.

A fila de reatividade dos metais, mostrada a seguir, revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais possuem maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade.  

Observe que o hidrogênio não é um metal, mas ele foi incluído na fila de reatividade porque aparece em determinadas substâncias (como os ácidos) e é capaz de formar o cátion hidrônio (H3O⁺) ou simplesmente o cátion hidrogênio (H⁺), que, por sua vez, pode receber elétrons, formando gás hidrogênio e água.  

Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons hidrogênio.  

Os metais chamados de não nobres, isto é, aqueles que aparecem na fila de reatividade dos metais à esquerda do H, reagem com substâncias de caráter ácido. Isso ocorre porque são mais reativos que o hidrogênio e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, formando o cátion H⁺ ou H3O⁺.  

Por exemplo, se colocarmos uma fita de magnésio metálico em uma solução de ácido clorídrico, veremos a formação de bolhas (conforme mostrado na imagem do início do texto), o que indica a formação do gás hidrogênio:  

Mg(s)      +      2 HCl(aq)    →        MgCl2(aq)       +       H2(g) 

magnésio        ácido                   cloreto de              gás 

metálico       clorídrico              magnésio            hidrogênio  

Nesse caso, houve a oxidação do magnésio e a redução do íon H⁺:  

Oxidação: Mg(s) → Mg²⁺ (aq) + 2e⁻ (agente redutor)

Redução: 2 H⁺(aq) + 2e⁻ → H2(g) (agente oxidante)

É por isso que os ácidos não podem ser guardados em recipientes feitos desses metais mais reativos que o hidrogênio (como, por exemplo, um copo de alumínio). Veja a seguir como o alumínio se dissolve em ácido:  

Geralmente (com exceção do ácido fluorídrico), os ácidos são guardados em recipientes de vidro.  

No entanto, os metais nobres, aqueles que estão situados à direita do hidrogênio na fila de reatividade (Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au), não reagem de maneira espontânea ao serem colocados em contato com soluções ácidas. Exemplo:  

Cu + HCl → não há reação

O cobre (Cu), por exemplo, é um metal nobre, que não reage ao ser colocado em contato com o ácido clorídrico:     

Resumidamente, temos:  

Fonte:

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-acidos.htm

https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/8-gifs-para-estudar-fisica-e-quimica/

https://hypescience.com/reacoes-quimicas-exemplos/