1º Ano - Lei de Lavoisier - Conservação das Massas

Lei de Lavoisier - Questões de Vestibulares

Habilidade: Estimar as proporções fixas entre as massas de reagentes e produtos nas transformações químicas.

Questões

01. (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:                  

Com papel                                        Com palha de aço  

a) A e B no mesmo nível                 A e B no mesmo nível  

b) A abaixo de B                              A abaixo de B  

c) A acima de B                               A acima de B  

d) A acima de B                               A abaixo de B  

e) A abaixo de B                              A e B no mesmo nível

02. (FUVEST/SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:    

Experimento 1:  

Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata. 

Reagente B: pó de cloreto de sódio. 

Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.  

Experimento 2:  

Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio. 

Reagente B: pó de carbonato de sódio. 

Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.  

Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:  

a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I  

b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I  

c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I  

d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I  

e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I

03. (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:  

a) Dalton.  

b) Proust.  

c) Boyle.  

d) Lavoisier.  

e) Gay-Lussac.

04. (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:  

a) 32 g.  

b) 48 g.  

c) 64 g.  

d) 80 g.  

e) 96 g.

05. (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?   

a) 78,0  

b) 69,0  

c) 32,0  

d) 92,0  

e) 23,0

Fonte:

https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-lei-lavoisier.htm

https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-lei-lavoisier.htm

https://blogdoenem.com.br/lei-lavoisier-simulado-enem/

Lei de Lavoisier

Habilidade: Estimar as proporções fixas entre as massas de reagentes e produtos nas transformações químicas.

O químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), deu início às suas descobertas sobre a Lei de Conservação das Massas no ano de 1785, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi muito importante para a ciência, e foi até considerado o pai da química moderna.  

Existe uma famosa frase para enunciar a Lei de Conservação das Massas: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".  

Para constatar suas idéias, Lavoisier fez inúmeras experiências em seu laboratório próprio, uma delas consistia em pesar as substâncias participantes de uma reação química, antes e depois que ela ocorresse. 

Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.  

Para um melhor entendimento do proposto por Lavoisier, observe o experimento: Se colocarmos 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecharmos o vidro, ocorrerá uma reação química entre as duas substâncias e haverá formação de sulfato de zinco e desprendimento de hidrogênio. A massa do sulfato de zinco somada com a massa do hidrogênio desprendido será de 163 g.  

Repare que na reação não houve ganho nem perda de massa, o que ocorreu foi a transformação das substâncias reagentes em outras substâncias.  

Outros cientistas fizeram novas experiências que visavam testar a hipótese proposta por esta lei, e mesmo ao utilizarem balanças mais modernas, de grande sensibilidade, os testes confirmaram o enunciado proposto por Lavoisier.

Fonte:

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/lei-lavoisier.htm

Lei de Lavoisier

A Lei de Lavoisier, postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde a Lei da Conservação das Massas. Considerado o Pai da Química Moderna, segundo ele: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. 

Isso explica que as substâncias químicas quando reagem, não são perdidas, ou seja, se transformam em outras, de forma que esses elementos ainda permanecem, no entanto de forma diferente, pois seus átomos são rearranjados. 

As equações químicas são uma forma gráfica de observar essa transformação, por exemplo, na formação do gás carbônico: 

C + O → CO2

A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria, proposta por Lavoisier postula que: 

"A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação."  

Para chegar nessas conclusões, Lavoisier utilizou balanças precisas, envolvendo diversos elementos em recipientes fechados, cujas massas totais dos elementos não variavam antes (reagentes) e depois da reação (produtos), permanecendo constantes. 

Note que se ele realizasse suas experiências num ambiente aberto haveria uma perda de massa, posto que a substância reagiria com o ar. Nesse caso, se observarmos um ferro que com o passar do tempo reage com o ar (resultando na ferrugem), notamos a variação em sua massa inicial, ou seja, ela torna-se maior após o contato entre eles uma vez que apresenta a massa do ferro e a massa do ar. Assim, fica claro que a Lei de Lavoisier é somente aplicada em sistemas fechados.

Exercícios:

01. O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:

Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes).

02. 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

a)      Lavoisier

b)      Dalton

c)      Richter

d)     Gay-Lussac

e)      Proust

03. Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

Fonte bibliográfica:

https://www.todamateria.com.br/lei-de-lavoisier/

http://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-lei-lavoisier.htm