

As equações químicas são uma forma gráfica de observar essa transformação, por exemplo, na formação do gás carbônico:
C + O → CO2
A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria, proposta por Lavoisier postula que:
"A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação."
Para chegar nessas conclusões, Lavoisier utilizou balanças precisas, envolvendo diversos elementos em recipientes fechados, cujas massas totais dos elementos não variavam antes (reagentes) e depois da reação (produtos), permanecendo constantes.
Note que se ele realizasse suas experiências num ambiente aberto haveria uma perda de massa, posto que a substância reagiria com o ar. Nesse caso, se observarmos um ferro que com o passar do tempo reage com o ar (resultando na ferrugem), notamos a variação em sua massa inicial, ou seja, ela torna-se maior após o contato entre eles uma vez que apresenta a massa do ferro e a massa do ar. Assim, fica claro que a Lei de Lavoisier é somente aplicada em sistemas fechados.
Exercícios:
01. O cálcio reage com o oxigênio produzindo
o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois
experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma
incompleta:
Descubra os valores de x,
y e z com
o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust
(Lei das Proporções Constantes).
02. 100 g de calcário é colocada sob
aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa
afirmativa está baseada na lei de qual cientista?
a)
Lavoisier
b) Dalton
c) Richter
d) Gay-Lussac
e) Proust
03. Na reação de neutralização do ácido
clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g
do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e
utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação,
o cloreto de magnésio.
Fonte bibliográfica:
https://www.todamateria.com.br/lei-de-lavoisier/
http://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-lei-lavoisier.htm
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