O poder do Vinagre e do Bicarbonato de Sódio

Habilidade: Identificar evidências de transformações químicas a partir do resultado de misturas de materiais que originam produtos diferentes dos que foram misturados. 

Bicarbonato de sódio e vinagre, juntos, geram uma reação química. Se você já juntou esses dois ingredientes deve saber que na hora em que eles entram em contato um com o outro uma espuma começa a borbulhar. Isso ocorre porque eles passam por uma reação química conhecida como ácido carbônico. A grande questão é que esse ácido carbônico imediatamente se decompõe, virando dióxido de carbono - que é o que forma as bolhas que nós vemos -, acetato de sódio e água.  

Combinação é um potente desengordurante 

Tudo bem, você já entendeu que a reação é poderosa, mas o que ela significa? Bem, o acetato de sódio funciona como um pequeno abrasivo, o que auxilia na eliminação de sujeiras chatinhas. Além disso, é bom lembrar que a mistura também é composta por água, que é um solvente universal, e por isso também ajuda a acabar com manchas, por exemplo.  

Por isso, podemos dizer que: bicarbonato de sódio + vinagre = um poderoso desengordurante. Sem falar que além de retirar a gordura ainda é capaz de matar as bactérias presentes no local, já que possui um pH baixo, o que significa que ainda ajuda a higienizar diferentes tipos de superfícies, como objetos e tecidos.  

Base e ácido devem se neutralizar 

Antes que acabarmos com a explicação química, vale frisar também que o bicarbonato de sódio é base, enquanto o vinagre é ácido. Portanto, ao serem combinados eles acabam se neutralizando. 

Só tem um porém: isso não vai ocorrer se a quantidade de bicarbonato usada na mistura não for tão grande assim, porque teremos mais ácido que base. 

Por isso, a dica é aplicar o bicarbonato na superfície que você quer limpar e depois ir passando o vinagre por cima com a ajuda de um pano limpo ou esponja macia. Claro que misturando diretamente também funciona, mas você corre o risco de não ser tão eficaz quanto poderia.  

Além disso, tem gente que gosta de acrescentar o limão na mistura, o que também é eficaz, já que o ingrediente é ácido. 

Mas aqui é importante seguir a mesma lógica e colocar mais bicarbonato caso o limão seja incluído.  

Onde usar o vinagre e o bicarbonato de sódio? 

Bem, agora que você entendeu que essa mistura caseira pode ser uma verdadeira mão na roda para quem não tem um produto mais específico de limpeza a mão, é hora de descobrir em que momento a combinação pode ser usada. Antes de mais nada é importante frisar que o ideal é usar vinagre de vinho branco. Não que ele seja melhor, porque qualquer um funcionará perfeitamente bem, mas os de vinho tinto são mais escuros, e por isso sua tonalidade pode causar manchas, dependendo da superfície na qual ele for ser aplicado.  

Por fim, uma boa forma de usar a mistura é aplicá-la em tecidos que estejam com manchas. Lembrando que também é preciso esfregar para se livrar delas. Não é tão potente quanto um tira manchas, mas ainda assim é de grande ajuda e pode até resolver o problema. A combinação também é eficiente para se livrar do mofo e ainda para dar mais brilho aos metais. 

Fonte:

https://www.casapraticaqualita.com.br/noticia/vinagre-e-bicarbonato-de-sodio-por-que-essa-mistura-e-tao-eficiente_a535/1

Reações de Neutralização

Habilidade: Identificar reações de neutralização entre ácidos fortes e bases fortes como reações entre H⁺ e OH⁻.

As reações de neutralização ocorrem quando um ácido e uma base reagem, formando sal e água.

Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização.  

Segundo a teoria de Arrhenius, o ácido libera em meio aquoso como único cátion o hidrogênio (H⁺), enquanto a base libera como único ânion a hidroxila (OH⁻); portanto, quando colocados para reagir, o H⁺ do ácido reage com o OH⁻ da base e esses íons neutralizam-se, formando a água que possui pH 7 (meio neutro, se a neutralização for total).  

Além disso, o cátion da base reage com o ânion do ácido, formando um sal, por isso, esse tipo de reação é também chamado de reação de salificação. Abaixo temos um exemplo genérico de reação de neutralização:  

Ácido + Base → Sal + Água 

  HA + BOH → AB + H2O

Por exemplo, o suco de limão é de caráter ácido, com pH aproximadamente igual a 3,0; já o leite de magnésia possui caráter básico, pois ele é constituído de uma solução aquosa da base hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). 

Se formos adicionando leite de magnésia ao suco de limão, o pH do meio aumentará gradativamente até que o ácido do suco de limão seja totalmente neutralizado, ou seja, todos os átomos de hidrogênio ionizáveis do ácido reagirão com todos os ânions hidroxila da base.  

O leite de magnésia é usado como antiácido estomacal exatamente por isso, pois ficamos com aquela sensação de azia e queimação no estômago quando o organismo produz uma quantidade maior de suco gástrico, que contém ácido clorídrico (HCl). Desse modo, o hidróxido de magnésia contido no leite de magnésia neutraliza o ácido do estômago. Outros antiácidos podem conter também outras bases fracas que reagem dessa mesma forma, como o hidróxido de alumínio (Al(OH)3).  

As reações de neutralização podem originar três tipos de sais: neutros, ácidos ou básicos. Isso acontece porque podem ocorrer dois tipos de neutralização. Observe:  

1. Neutralização total

Quando a quantidade de cátions H⁺ provenientes do ácido é igual à quantidade de ânions OH⁻ provenientes da base.  

Nas reações de neutralização total são sempre formados sais neutros. Dessa forma, a reação ocorre entre ácidos e bases em que ambos são fracos ou, então, ambos são fortes.  

Exemplos:  

Reações entre ácidos e bases fortes:  

HCl + NaOH → NaCl + H2O  

Observe que cada molécula do ácido produziu 1 íon H⁺ e cada molécula da base produziu também apenas 1 íon OH⁻.  

3 HCl + Al(OH)3 → Al(Cl)3 + 3H2O  

Cada molécula do ácido produziu 3 íons H⁺ e cada molécula da base produziu também apenas 3 íons OH⁻.  

Reações entre ácido e base fracos:  

2 HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2 H2O  

Cada molécula do ácido produziu 2 íons H⁺ e cada molécula da base produziu também apenas 2 íons OH⁻.  

HCN + NH4OH → NH4CN+ H2O  

Observe que cada molécula do ácido produziu 1 íon H⁺ e cada molécula da base produziu também apenas 1 íon OH⁻.  

2. Neutralização parcial

Quando a quantidade de cátions H⁺ provenientes do ácido não é a mesma quantidade de ânions OH⁻ provenientes da base. Dessa forma, a neutralização não ocorre por completo e, dependendo de quais íons estão em maior quantidade no meio, o sal formado pode ser básico ou ácido.  

Exemplos:  

HCl + Mg(OH)2 → Mg(OH)Cl + H2O  

Nesse caso, enquanto o ácido libera apenas um cátion H⁺, a base libera dois ânions OH⁻. Assim, os ânions OH⁻ não são neutralizados totalmente e é formado um sal básico, que também é chamado de hidróxissal.  

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O  

Já nesse outro exemplo, foi o ácido que liberou mais íons (3) que a base (1). Assim, os cátions H⁺ não foram totalmente neutralizados e um sal ácido foi originado, que também é denominado de hidrogenossal.  

Os sais ácidos também podem ser formados através de reações de neutralização entre um ácido forte (HCl, HNO3, HClO4 etc.) e uma base fraca (NH3, C6H5NH2 - anilina - etc.). Por outro lado, os sais básicos podem ser formados em reações de neutralização entre um ácido fraco (CH3COOH, HF, HCN etc.) e uma base forte (NaOH, LiOH, KOH etc.). Veja:  

Reação entre ácido forte e base fraca→ Sal de caráter ácido:  

HNO3 + AgOH → AgNO3 + H2O  

Reação entre ácido fraco e base forte→ Sal de caráter básico:  

2 H3BO3 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(BO3)2 + 6 H2O

Fonte:

https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-neutralizacao.htm#:~:text=1.,%2C%20ent%C3%A3o%2C%20ambos%20s%C3%A3o%20fortes.