Lei de Proust - Questões de Vestibulares

Habilidades: Analisar a lei das proporções constantes e comparar dados de massas tabelados em reações químicas.

Questões

01. (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?  

a) 23,0  

b) 32,0  

c) 69,0  

d) 78,0  

e) 92,0

02. (UESPI) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:  

a) Lavoisier  

b) Dalton  

c) Proust  

d) Richter  

e) Avogadro

03. (Vunesp) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes  distintas, obtendo-se os seguintes resultados:  

Esses resultados mostram que:  

a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.  

b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.  

c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.  

d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.  

e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.

04. (Uni-Facef-SP) Foram realizados dois experimentos cujos dados constam na tabela.    

Os valores de x, y e z, em gramas, que completam, correta e respectivamente, a tabela são:  

a) 4,0; 12,0 e 12,5.  

b) 16,0; 6,0 e 5,5.  

c) 4,0; 0,75 e 1,25.  

d) 16,0; 0,75 e 0,25.  

e) 4,0; 1,5 e 2,0.

05. (UEL-PR) Verifica-se, experimentalmente, que 2,0 g de hidrogênio reagem completamente com 0,50 mol de oxigênio para formar água. Repetindo a experiência com 24 x 1023 moléculas de hidrogênio, quantos mols de oxigênio serão necessários?  

a) 0,50  

b) 1,0  

c) 1,5  

d) 2,0  

e) 4,0

Fonte:

https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-lei-proust.htm

https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-lei-das-proporcoes-constantes.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/calculos-com-lei-proust.htm

Lei de Proust

Habilidades: Comparar quantidades de reagentes e de produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre suas massas.

O químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) passou a realizar cuidadosas experiências relacionando as massas dos componentes de determinadas reações.  

Por exemplo, os elementos que compõem a água são o hidrogênio e o oxigênio. Proust verificou que nessa reação de formação da água, o hidrogênio sempre reagia com o oxigênio em uma proporção constante e definida, que era de 1:8, respectivamente. Veja como isso ocorre abaixo:    

Observe que não importa a quantidade de massa dos elementos usada, a proporção sempre será a mesma.  

Proust observou que isso não ocorria somente com a água, mas com todas as outras substâncias.  

São formados 15,06 g de sulfeto cúprico (CuS), por exemplo, reagindo 10,00 g de cobre metálico (Cu) com 5,06 g de enxofre (S). Assim, se dobrarmos a quantidade de cobre (que irá para 20,0 g), e se quisermos que todo o cobre reaja, será necessário dobrar também a quantidade do enxofre, para 10,12 g, com a formação total de 30,12 g de sulfeto.  

Agora, se for colocada uma quantidade que não esteja em proporção, a quantidade em excesso irá sobrar, não irá reagir. Observe isso a seguir:  

Observe que a reação só ocorre de acordo com a proporção definida. Por isso, em 1799, Proust concluiu que, quando várias substâncias se combinam para formar um composto, isso é sempre feito numa relação de massas definida.  

Assim, ele criou uma Lei que é denominada de Lei de Proust, Lei das Proporções Constantes ou Lei das Proporções Definidas, que é enunciada da seguinte maneira:  

A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.

Essa lei e a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa) são denominadas Leis Ponderais, porque falam em massas das substâncias envolvidas.

Fonte:

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-proust-ou-lei-das-proporcoes-constantes.htm

Lei de Proust

A Lei de Proust também é conhecida como Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Essa lei foi inserida pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que, independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. A Lei de Proust é definida assim:  

As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.

Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível verificar que uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa. Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção.  

Proust realizou vários experimentos, e conclui que a água (substância pura) é formada de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção constate de 1/8 em massa.  

Veja abaixo a demonstração de como eram feitos os experimentos para comprovar este dado:  

Experimento         Água                Hidrogênio               Oxigênio  

1                             18g                       2g                           16g  

2                             72g                       8g                           64g  

Obs.: Nos dois experimentos foi possível constatar a massa fixa da água.  

A conclusão dos estudos de Proust para a proporção entre as massas de hidrogênio e oxigênio segue a relação:  

Massa de hidrogênio =  2 g    =   8g    = 10g    = 1   

Massa de oxigênio       16 g      64 g      80 g       8

A lei de Proust foi estudada e aprovada, e posteriormente estendida a qualquer reação química.

Exercícios:

01. Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação?

02. (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

a) 23,0

b) 32,0

c) 69,0

d) 78,0

e) 92,0

03. (UESPI) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:

a) Lavoisier

b) Dalton

c) Proust

d) Richter

e) Avogadro

04. É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. A reação que ocorre e que justifica essa diminuição de acidez é apresentada a seguir:

Ácido  +  Bicarbonato  →  citrato  +  água  +  dióxido de
cítrico       de sódio            de sódio                   carbono   

Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?

a) 252 g.

b) 0,192 g.

c) 2,35 g.

d) 1,92 g.

e) 1,26 g.

Fonte bibliográfica:

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/lei-proust.htm

http://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-lei-proust.htm#resp-4

http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-lei-das-proporcoes-constantes.htm#questao-711