Pasta de dente de elefante
A reação
é produzida quando se mistura peróxido de hidrogênio (H2O2, também
conhecida como água oxigenada – a água comum com um átomo a mais de oxigênio)
misturado com um pouco de detergente e iodeto de potássio.
Ursinho de gelatina flamejante
Por ser
um forte agente oxidante, o clorato de potássio reage violentamente com o
açúcar, liberando uma grande quantidade de energia (calor).
O calor
liberado na reação, que é do tipo exotérmica, provoca a combustão do oxigênio,
queimando o doce.
Vela acendendo com a própria fumaça
Quando
apagamos uma vela, fica um “rastro” de fumaça que contém gases inflamáveis.
Assim, ao aproximarmos uma fonte de calor qualquer, esses gases entram em
combustão, levando essa queima até o pavio da vela.
Polimerização de nitroanilina
Ocorre
quando ácido sulfúrico concentrado é adicionado à nitroanilina, o que gera uma
reação de polimerização – processo de conversão de monômeros (pequenas
moléculas) em polímeros (macromoléculas).
A reação
explosiva forma uma coluna esponjosa de carbono contendo gases como CO2, SO2 e
NOx.
A serpente do faraó
Essa
reação química conhecida como “serpente do faraó” se dá em três etapas e
envolve tiocianato de mercúrio (II) e glicose (açúcar). Na primeira etapa,
ocorre a combustão (ou queima) do açúcar (sacarose, C12H22O11(s)),
que promove, como segunda etapa, a decomposição térmica do tiocianato de
mercúrio (II), com a formação de nitreto de carbono, que é a massa marrom
volumosa, além de dissulfeto de carbono e sulfeto de mercúrio (II). Na etapa 3,
o sulfeto de mercúrio (II) liberado reage com oxigênio presente no ar,
resultando em mercúrio (altamente venenoso) e dióxido de enxofre. Assim, o que
dá volume à serpente são os gases liberados.
Bibliografia:
http://guiadoestudante.abril.com.br/blogs/divirta-estudando/8-gifs-que-ensinam-sobre-ciencia/
