Reatividade de metais com ácidos

Habilidade: Reconhecer as evidências das transformações químicas que ocorrem entre metais e ácidos.

A fila de reatividade dos metais, mostrada a seguir, revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais possuem maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade.  

Observe que o hidrogênio não é um metal, mas ele foi incluído na fila de reatividade porque aparece em determinadas substâncias (como os ácidos) e é capaz de formar o cátion hidrônio (H3O⁺) ou simplesmente o cátion hidrogênio (H⁺), que, por sua vez, pode receber elétrons, formando gás hidrogênio e água.  

Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons hidrogênio.  

Os metais chamados de não nobres, isto é, aqueles que aparecem na fila de reatividade dos metais à esquerda do H, reagem com substâncias de caráter ácido. Isso ocorre porque são mais reativos que o hidrogênio e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, formando o cátion H⁺ ou H3O⁺.  

Por exemplo, se colocarmos uma fita de magnésio metálico em uma solução de ácido clorídrico, veremos a formação de bolhas (conforme mostrado na imagem do início do texto), o que indica a formação do gás hidrogênio:  

Mg(s)      +      2 HCl(aq)    →        MgCl2(aq)       +       H2(g) 

magnésio        ácido                   cloreto de              gás 

metálico       clorídrico              magnésio            hidrogênio  

Nesse caso, houve a oxidação do magnésio e a redução do íon H⁺:  

Oxidação: Mg(s) → Mg²⁺ (aq) + 2e⁻ (agente redutor)

Redução: 2 H⁺(aq) + 2e⁻ → H2(g) (agente oxidante)

É por isso que os ácidos não podem ser guardados em recipientes feitos desses metais mais reativos que o hidrogênio (como, por exemplo, um copo de alumínio). Veja a seguir como o alumínio se dissolve em ácido:  

Geralmente (com exceção do ácido fluorídrico), os ácidos são guardados em recipientes de vidro.  

No entanto, os metais nobres, aqueles que estão situados à direita do hidrogênio na fila de reatividade (Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au), não reagem de maneira espontânea ao serem colocados em contato com soluções ácidas. Exemplo:  

Cu + HCl → não há reação

O cobre (Cu), por exemplo, é um metal nobre, que não reage ao ser colocado em contato com o ácido clorídrico:     

Resumidamente, temos:  

Fonte:

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-acidos.htm

https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/8-gifs-para-estudar-fisica-e-quimica/

https://hypescience.com/reacoes-quimicas-exemplos/