Equações Químicas

Habilidade: Interpretar equações químicas em termos de quantidades de partículas de reagentes e produtos envolvidos.

As equações químicas são representações gráficas das reações químicas que ocorrem entre os diversos elementos presentes na Tabela Periódica.  
Elas são formadas por átomos, moléculas, e se apresentarem íons são chamadas de equações iônicas:  

H2(g) + O2(g) → H2O(l) – equação comum

H⁺ + OH⁻→ H2O – equação iônica

Observe que os elementos que estão à esquerda da seta são denominados reagentes, os quais participam das reações químicas, enquanto aqueles que estão à direita são chamados de produtos, ou seja, as substâncias que são formadas a partir dessa reação.  

Fique atento, pois alguns símbolos são utilizados nas equações para indicar determinadas ações que ocorrem:  

Quando ocorre a reação química dos elementos: + 

Sentido que ocorre a reação química e indica o que será produzido: → 

Quando há presença de catalisadores ou aquecimento: ∆ 

Quando há formação de um sólido que se precipita: ↓ 

Quando a reação é reversível: ↔ 

Quando há presença de luz: λ 

Elemento no estado gasoso: (g) 

Elemento no estado sólido: (s) 

Elemento no estado de vapor: (v) 

Elemento no estado líquido: (l) 

Presença de solução aquosa: (aq) 

Tipos de Equações Químicas 

As classificações das equações químicas são determinadas pelo tipo de reação química que ocorre, classificadas de quatro maneiras:  

Reações de Síntese ou Adição (A+B → AB): reação entre duas substâncias gerando uma nova e mais complexa, por exemplo: 

C + O2 → CO2.

Reações de Análise ou de Decomposição (AB → A+B): ao contrário da reação de adição, essa reação ocorre de modo que uma substância composta se divide em duas ou mais substâncias simples, por exemplo: 

2 HgO → 2 Hg + O2. 

Reações de Deslocamento ou de Substituição ou de Simples Troca (AB+C → AC+B ou AB+C → CB+A): corresponde a reação entre uma substância simples e outra composta, resultando na variação da substância composta em simples, por exemplo: 

Fe + 2 HCl → H2 + FeCl2. 

Reações de Dupla-Troca ou de Dupla Substituição (AB+CD → AD+CB): reação entre duas substâncias compostas que trocam entre si os elementos químicos, resultando em duas novas substâncias compostas, por exemplo: 

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3. 

Exemplos de Equações Químicas 

Veja abaixo alguns exemplos de equações químicas:  

C(s) + O2(g) → CO2(g) 

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) 

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu  

Fonte:

https://www.todamateria.com.br/equacoes-quimicas/#:~:text=Para%20que%20uma%20equa%C3%A7%C3%A3o%20qu%C3%ADmica,massas%20dos%20produtos%20da%20rea%C3%A7%C3%A3o%E2%80%9D.