Balanceamento de Equações - Questões de Vestibulares

Habilidade: Aplicar a ideia de conservação de átomos nas transformações químicas para balancear equações químicas.

Questões

01. (Esal/MG)  A equação química:  2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 + 4 H2O  fica estequiometricamente correta se x for igual a:  

a) 1  

b) 2  

c) 3  

d) 4  

e) 5

02. A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação  Cl2 + NH3 →N2H4 + NH4Cl é:  

a) 4  

b) 15  

c) 21  

d) 8  

e) 6

03. (UFPE) Considere as reações químicas abaixo.  

Podemos afirmar que:  

a) todas estão balanceadas.  

b) 2, 3 e 4 estão balanceadas.  

c) somente 2 e 4 estão balanceadas.  

d) somente 1 não está balanceada.  

e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

04. (Enem 2015) Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como solventes do dióxido de enxofre (SO2), um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a ativação do calcário, por meio da calcinação, e a fixação de SO2 com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas equações químicas simplificadas.  

Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a:  

05. (Enem 2010) As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido.  

Revista Aquecimento Global. Ano 2, no 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.  

Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que:  

a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.     

b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.  

c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.  

d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.  

e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano

Fonte:

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/balanceamento-equacoes.htm

https://beduka.com/blog/exercicios/exercicios-sobre-balanceamento-de-equacoes-quimicas/