Habilidade: Reconhecer que existem transformações químicas que não se completam, atingindo um estado chamado de equilíbrio químico, em que reagentes e produtos coexistem.
Equilíbrio químico é o nome dado ao ramo da Físico-Química que estuda toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta (em que os reagentes transformam-se em produtos) e uma inversa (em que os produtos transformam-se em reagentes).
Essas reações apresentam a mesma velocidade.
Equilíbrio químico é o nome dado ao ramo da Físico-Química que estuda toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta (em que os reagentes transformam-se em produtos) e uma inversa (em que os produtos transformam-se em reagentes).
Essas reações apresentam a mesma velocidade.
Estalactites e estalagmites são produtos de reações de equilíbrio químico.
Resumo de equilíbrio químico
Velocidade da reação direta é sempre igual à da inversa.
Graficamente, é detectado quando as curvas passam a ser constantes em relação ao eixo y.
Podem ter participantes gasosos, líquidos, aquosos ou sólidos.
Pode ser calculado em relação à concentração (mol/L), à pressão parcial ou ao número de íons.
De acordo com o estudo da quantidade de cátions hidrônio e hidróxido, os meios podem ser classificados em ácidos, básicos ou neutros.
Quando envolve a dissolução de um sal em água, a constante de equilíbrio passa a envolver a hidrólise salina.
Se a solução é formada por ácido ou base fraca, juntamente com um sal, forma-se uma solução-tampão.
Introdução sobre equilíbrio químico
Toda reação química possui uma velocidade. No caso das reações reversíveis, a reação direta tem a sua, enquanto a indireta tem a dela. O processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas velocidades tornarem-se absolutamente iguais.
Condições para ocorrência de um equilíbrio químico
Conforme exposto, um equilíbrio químico só ocorrerá:
- Se a reação for reversível;
- Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa;
- Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).
Resumo
Resumo de equilíbrio químico
Velocidade da reação direta é sempre igual à da inversa. 
Graficamente, é detectado quando as curvas passam a ser constantes em relação ao eixo y. Podem ter participantes gasosos, líquidos, aquosos ou sólidos.
Pode ser calculado em relação à concentração (mol/L), à pressão parcial ou ao número de íons.
De acordo com o estudo da quantidade de cátions hidrônio e hidróxido, os meios podem ser classificados em ácidos, básicos ou neutros.
Quando envolve a dissolução de um sal em água, a constante de equilíbrio passa a envolver a hidrólise salina. Se a solução é formada por ácido ou base fraca, juntamente com um sal, forma-se uma solução-tampão.
Introdução sobre equilíbrio químico
Condições para ocorrência de um equilíbrio químico
- Se a reação for reversível;
- Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa;
- Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).
Resumo
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