Concentração de Soluções - Questões de Vestibulares

Habilidade: Expressar e inter-relacionar as composições de soluções (em g.L﹣¹ e mol.L﹣¹  , ppm e % em massa).

Questões

01. Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:  

a) 0,2439 g/L.  

b) 0,25 g/L.  

c) 250 g/L.  

d) 243,90 g/L.  

e) 4,0 g/L.

02. Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?  

a) 400 L.  

b) 0,0025 L.  

c) 1,0 L.  

d) 0,25 L.  

e) 410 L.

03. (FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.  

a) 0,075.  

b) 75.  

c) 12000.  

d) 12.  

e) 0,0133. 

04. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:  

Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0  

a) 0,010  

b) 0,62  

c) 3,1  

d) 310  

e) 620

05. (UFSCAR - SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa molar=58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:  

a) 0,009 

b) 0,015 

c) 0,100 

d) 0,154 

e) 0,900

06. São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500 mL de solução. Qual é a concentração comum dessa solução?

07. (Vunesp-2000) Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio é:  

a) 0,560g. 

b) 0,400g. 

c) 0,280g. 

d) 0,160g. 

e) 0,080g.

08. (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:  

a) 0,5 mol/L. 

b) 1,0 mol/L. 

c) 1,5 mol/L. 

d) 2,0 mol/L. 

e) 2,5 mol/L.

09. (PUC - RS/1-2000) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente:  

a) 1,25. 

b) 0,50. 

c) 0,45. 

d) 0,30. 

e) 0,15.

10. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?  

a) 200 g/L 

b) 20 g/L 

c) 0,08 g/L 

d) 12,5 g/L 

e) 80 g/L

11. (Mackenzie) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.    

É correto afirmar que:  

a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada. 

b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada. 

c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração. 

d) as cinco soluções têm a mesma concentração. 

e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.

12. (UFPI) A nova legislação de trânsito prevê um limite máximo de 6 decigramas de álcool, C2H5OH, por litro de sangue do motorista (0,6 g/L). Considerando que a porcentagem média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, identifique, para um adulto com peso médio de 70 kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume = 350 mL) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados complementares: a cerveja tem 5% de álcool em volume, e a densidade do álcool é 0,80 g/mL.  

a) 1 

b) 2 

c) 3 

d) 4 

e) 5

13. (UNEB) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente: 

a) 17,5 g e 55 g 

b) 175 g e 550 g 

c) 1 750 mg e 5 500 mg 

d) 17,5 mg e 55 mg 

e) 175 mg e 550 mg

14. (PUC-Campinas) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? 

a) 8,0 

b) 6,0 

c) 4,0 

d) 2,0 

e) 1,0

15. (Mackenzie) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2.10⁶ cm³ dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é: 

a) 6,0 . 10¹ kg 

b) 6,0 . 10⁴ kg 

c) 1,8 . 10² kg 

d) 2,4 . 10⁸ kg 

e) 8,0 . 10⁶ kg

16. (UFPI) Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo que cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg?

17. (Enem) Determinada estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação, é:  

a) 1,5 kg 

b) 4,5 kg 

c) 96 kg 

d) 124 kg 

e) 162 kg

18. (UFRN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:  

A concentração média das amostras será de:  

a) 48 g/L 

b) 44 g/L 

c) 42 g/L 

d) 40 g/L

19. (Fuvest) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:  

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:  

a) 0,020 

b) 0,050 

c) 1,1 

d) 20 

e) 50

Fonte:

https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-concentracao-comum.htm
https://www.todamateria.com.br/concentracao-de-solucoes/
https://www.todamateria.com.br/exercicios-concentracao-comum/