Habilidade: Relacionar a presença de íons em materiais com a condutibilidade elétrica.
Moléculas e íons são partículas tão pequenas que não conseguimos enxergá-las. Conseguimos ver a matéria porque é uma agrupação de uma quantidade enorme de moléculas ou íons.
Fazemos a seguinte pergunta: quando dissolvemos uma substância, por que ela desaparece?
Dissolver é separar. Portanto, quando um composto é dissolvido, é separada molécula a molécula, íon a íon. Em outras palavras, a separação é feita em partículas tão pequenas que não mais enxergamos a matéria: por esse motivo, temos a impressão de que ela desapareceu.
Teoria de Arrhenius
Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica).
Composto Molecular
Considere um composto molecular no estado sólido: a sacarose (C12H22O11), por exemplo:
Compostos Moleculares Importantes
Glicose = C6H12O6
Etanol = C2H6O
Sacarose = C12H22O11
Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu.
Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica.
Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção.
Ácido Importantes
HCl - ácido clorídrico (muriático)
H2SO4 - ácido sulfúrico
H3CCOOH - ácido acético (presente no vinagre)
Os ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa liberam H+.
Os ácidos formam soluções iônicas, ou seja, geram íons livres, o que garante a condutividade de corrente elétrica.
Composto Iônico
Todo composto iônico é sólido nas condições ambientais.
Vamos tomar como exemplo o NaCl (sal de cozinha):
Ao dissolver o composto iônico em água, os íons são separados; ou seja, são gerados íons livres na solução (solução iônica) e, portanto, há condutividade de corrente elétrica.
Uma outra maneira de separar os íons é aquecê-los até que passem para o estado líquido (quando alcançam o ponto de fusão).
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