Tabela Periódica Artística
Exposição Virtual - 2º Bimestre
E. E. Prof. Luiz D'Áurea
Fonte:
quinta-feira, 30 de julho de 2020
quarta-feira, 29 de julho de 2020
Obtenção do Gás Cloro
Habilidades: Identificar métodos utilizados em escala industrial para a obtenção de produtos a partir da água do mar: obtenção do gás cloro por eletrólise da salmoura.
Eletrólise é um processo de transformação artificial promovido por um gerador elétrico, tem grande utilização em indústrias na obtenção de elementos químicos, dentre eles metais alcalinos, alcalino-terrosos e gás cloro.
Vejamos como é possível isolar diferentes elementos através da eletrólise ígnea. Os processos a seguir ocorrem em altas temperaturas e na ausência de água (o que diferencia a eletrólise ígnea da aquosa).
- Podemos isolar o elemento Sódio através da eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio) fundido em um processo que ocorre a cerca de 800°C.
- Alumínio pode ser obtido pela eletrólise ígnea de Al2O3 (bauxita).
- Cloro gasoso é convertido em Cloro líquido pela eletrólise ígnea do gás cloro (Cl2).
A eletrólise do gás Cloro é muito útil. Graças à transformação do Cloro gasoso em Cloro líquido é possível obter compostos orgânicos clorados, alvejantes, cloro para tratamento de águas para consumo e de piscinas.
É válido ressaltar que na Eletrólise ígnea a passagem da corrente elétrica se dá em substância iônica no estado de fusão, diferente da eletrólise aquosa, em que a passagem elétrica ocorre através de um líquido condutor.
Fonte:
Número de Massa
Habilidades: Relacionar o número atômico com o número de prótons e o número de massa com a soma do número de prótons e nêutrons.
Número de massa (representado pela letra A maiúscula) é a denominação utilizada para determinar a quantidade de prótons e nêutrons presentes no interior do núcleo de um átomo qualquer (representado pela sigla X).
Quando representamos o número de massa de um átomo qualquer, a forma correta de escrevê-lo é do lado direito ou esquerdo superior da sigla do átomo, como podemos ver no padrão geral ao lado. 
O número de prótons de um átomo é dado pelo número atômico (Z), o qual é posicionado sempre à esquerda da sigla do átomo, na parte inferior.
Como o número de massa sempre indica a quantidade de prótons (p) e nêutrons (n) no interior do núcleo, foi criada uma fórmula baseada nessa definição:
A = p + n
A partir dessa expressão matemática, temos a condição de determinar:
Número de prótons: com base no número de massa e no número de nêutrons, reescrevendo a equação da seguinte forma:
p = A - n
Número de nêutrons: com base no número de massa e no número de prótons, reescrevendo a equação da seguinte forma:
n = A – p
Questões
01. (UFPI-PI) A representação 26Fe⁵⁶ indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons
b) 26 elétrons e 30 nêutrons
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons
d) 26 prótons e 26 elétrons
e) 26 prótons e 30 nêutrons
02. (FUVEST–SP) O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico (Z) e número de massa (A) iguais a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
03. (MACKENZIE–SP) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl³⁵ é, respectivamente:
a)17, 17, 18
b)35, 17, 18
c)17, 18, 18
d)17, 35, 35
e)52, 35, 17
04. (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente:
a)22 e 26
b)26 e 48
c)26 e 22
d)48 e 22
e)22 e 48
Fonte:
Lei de Lavoisier - Questões de Vestibulares
Habilidade: Estimar as proporções fixas entre as massas de reagentes e produtos nas transformações químicas.
Questões
01. (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:
Com papel Com palha de aço
a) A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível
b) A abaixo de B A abaixo de B
c) A acima de B A acima de B
d) A acima de B A abaixo de B
e) A abaixo de B A e B no mesmo nível
02. (FUVEST/SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:
Experimento 1:
Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.
Reagente B: pó de cloreto de sódio.
Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.
Experimento 2:
Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.
Reagente B: pó de carbonato de sódio.
Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.
Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:
a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I
b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I
c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I
d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I
e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I
03. (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
a) Dalton.
b) Proust.
c) Boyle.
d) Lavoisier.
e) Gay-Lussac.
04. (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32 g.
b) 48 g.
c) 64 g.
d) 80 g.
e) 96 g.
05. (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?
a) 78,0
b) 69,0
c) 32,0
d) 92,0
e) 23,0
Fonte:
quarta-feira, 22 de julho de 2020
Obtenção do hidróxido de sódio
Habilidades: Identificar métodos utilizados em escala industrial para a obtenção de produtos a partir da água do mar: obtenção do hidróxido de sódio por eletrólise da salmoura.
O hidróxido de sódio é uma base com a seguinte constituição: NaOH.
Essa base é comercializada e muito conhecida cotidianamente como soda cáustica, pois ela é altamente corrosiva, causando queimaduras graves em todos os tecidos animais.
Além de corrosivo, o hidróxido de sódio também é bastante tóxico e muito solúvel em água, o que inclusive é uma dissolução que libera grande quantidade de calor, sendo um processo exotérmico.
É um sólido branco, cristalino, com ponto de fusão igual a 318°C e que tem a propriedade de absorver água do ar (higroscópico), tornando-se um líquido incolor quando exposto ao ambiente por um tempo.
O hidróxido de sódio não existe na natureza, ele é produzido industrialmente por meio de reações de eletrólise de soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl – salmoura), conforme pode ser visto abaixo:
2 NaCl + 2 H2O →2 NaOH + H2↑ + Cl2↑
Ele é largamente aplicado na indústria, na purificação de derivados de petróleo e de óleos vegetais, na fabricação de produtos de uso doméstico (como desentupidores de pias e ralos e na remoção de sujeiras pesadas) e na preparação de produtos orgânicos (como papel, celofane, seda artificial, celulose, corantes e, principalmente, sabão).
Desde a Antiguidade o homem realiza a reação química para a produção de sabão a partir do uso da soda cáustica, pois ela reage com óleos e gorduras, convertendo-os em substâncias solúveis e fluídas, que são removidas pela lavagem.
Na imagem ao lado o produtor de sabão está com as mãos bem protegidas, em razão do uso da soda cáustica.
Fonte:
Número Atômico
Habilidades: Relacionar o número atômico com o número de prótons e o número de massa com a soma do número de prótons e nêutrons. Localizar os elementos químicos na tabela periódica a partir dos números atômicos.
O número atômico, representado pela letra Z maiúscula, corresponde ao número de prótons existentes no núcleo dos átomos (Z=P).
O número atômico, representado pela letra Z maiúscula, corresponde ao número de prótons existentes no núcleo dos átomos (Z=P).
Cada elemento químico possui um número atômico, ou seja, não existem átomos de elementos químicos distintos que apresentem o mesmo número atômico.
Por isso, os números atômicos dos elementos facilitam a classificação e a constituição da tabela periódica. Eles são representados na parte inferior do elemento, enquanto os números de massa (A) estão na parte superior.
Fonte:
https://www.todamateria.com.br/numero-atomico/#:~:text=Contudo%2C%20deve%2Dse%20atentar%20aos,e%20o%20n%C3%BAmero%20de%20n%C3%AAutrons.
Fonte:
https://www.todamateria.com.br/numero-atomico/#:~:text=Contudo%2C%20deve%2Dse%20atentar%20aos,e%20o%20n%C3%BAmero%20de%20n%C3%AAutrons.
Lei de Lavoisier
Habilidade: Estimar as proporções fixas entre as massas de reagentes e produtos nas transformações químicas.
O químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), deu início às suas descobertas sobre a Lei de Conservação das Massas no ano de 1785, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi muito importante para a ciência, e foi até considerado o pai da química moderna.
Existe uma famosa frase para enunciar a Lei de Conservação das Massas: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
Para constatar suas idéias, Lavoisier fez inúmeras experiências em seu laboratório próprio, uma delas consistia em pesar as substâncias participantes de uma reação química, antes e depois que ela ocorresse.
Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.
Para um melhor entendimento do proposto por Lavoisier, observe o experimento: Se colocarmos 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecharmos o vidro, ocorrerá uma reação química entre as duas substâncias e haverá formação de sulfato de zinco e desprendimento de hidrogênio. A massa do sulfato de zinco somada com a massa do hidrogênio desprendido será de 163 g.
Repare que na reação não houve ganho nem perda de massa, o que ocorreu foi a transformação das substâncias reagentes em outras substâncias.
Outros cientistas fizeram novas experiências que visavam testar a hipótese proposta por esta lei, e mesmo ao utilizarem balanças mais modernas, de grande sensibilidade, os testes confirmaram o enunciado proposto por Lavoisier.
Fonte:
quarta-feira, 15 de julho de 2020
Avaliação Bimestral - 2º Bimestre - 3º Ano
Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea
Avaliação Bimestral - 2º Bimestre (Entregar para NOTA)
Professor: Jean
Disciplina: Química
Série: 3º Turma _____
Aluno (a): ________________
Habilidades: Reconhecer e explicar como funcionam as variáveis que podem modificar a velocidade (rapidez) de uma transformação química. Reconhecer que existem transformações químicas que não se completam, atingindo um estado chamado de equilíbrio químico, em que reagentes e produtos coexistem.
Responder somente o GABARITO no caderno e enviar:
01. ( )
02. ( )
03. ( )
04. ( )
05. ( )
01. (UDESC-SC) Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato de sódio for colocado em um copo com água e mantiver-se o copo aberto, observa-se a dissolução do comprimido acompanhada pela liberação de um gás. Assinale a alternativa correta sobre esse fenômeno.
a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.
b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da água.
c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.
d) O gás liberado é o oxigênio molecular.
e) O fenômeno corresponde a um processo físico.
02. A sabedoria popular indica que, para cozinhar batatas, é indicado cortá-las em pedaços. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de batata, mas algumas inteiras e outras cortadas, verifica-se que a cortada cozinha em maior velocidade. O fator determinante para essa maior velocidade da reação é o aumento da:
a) pressão
b) temperatura
c) concentração
d) superfície de contato
e) natureza dos reagentes
03. (Uespi) Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha, conseguiram ativar o CO2 para uso em uma reação química. Esse procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal. Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação química?
a) Diminuir as energias de reagentes e produtos.
b) Encontrar um novo caminho reacional com uma menor energia de ativação.
c) Ser consumido durante a reação, propiciando uma maior quantidade de reagente.
d) Eliminar completamente a energia de ativação.
e) Inibir os choques efetivos de reagentes e produtos.
04. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente.
b) garrafa de água mineral gasosa fechada.
c) chama uniforme de bico de Bunsen.
d) porção de água fervendo em temperatura constante.
e) tigela contendo feijão cozido.
05. (Enem/2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:
a) Liberação de CO2 para o ambiente.
b) Elevação da temperatura do recipiente.
c) Elevação da pressão interna do recipiente.
d) Elevação da concentração de CO2 no líquido.
e) Formação de uma quantidade significativa de H2O.
Entrega: até 24 de julho.
Enviar com NOME, SÉRIE e TURMA para:
E-mail: quimica.prof.jean@gmail.com
Facebook: https://www.facebook.com/quimica.prof.jean
Questões
01. (UDESC-SC) Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato de sódio for colocado em um copo com água e mantiver-se o copo aberto, observa-se a dissolução do comprimido acompanhada pela liberação de um gás. Assinale a alternativa correta sobre esse fenômeno.
a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.
b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da água.
c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.
d) O gás liberado é o oxigênio molecular.
e) O fenômeno corresponde a um processo físico.
02. A sabedoria popular indica que, para cozinhar batatas, é indicado cortá-las em pedaços. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de batata, mas algumas inteiras e outras cortadas, verifica-se que a cortada cozinha em maior velocidade. O fator determinante para essa maior velocidade da reação é o aumento da:
a) pressão
b) temperatura
c) concentração
d) superfície de contato
e) natureza dos reagentes
03. (Uespi) Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha, conseguiram ativar o CO2 para uso em uma reação química. Esse procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal. Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação química?
a) Diminuir as energias de reagentes e produtos.
b) Encontrar um novo caminho reacional com uma menor energia de ativação.
c) Ser consumido durante a reação, propiciando uma maior quantidade de reagente.
d) Eliminar completamente a energia de ativação.
e) Inibir os choques efetivos de reagentes e produtos.
04. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente.
b) garrafa de água mineral gasosa fechada.
c) chama uniforme de bico de Bunsen.
d) porção de água fervendo em temperatura constante.
e) tigela contendo feijão cozido.
05. (Enem/2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:
CO2(g) + H2O(l) ⇄ H2CO3(aq)
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a: a) Liberação de CO2 para o ambiente.
b) Elevação da temperatura do recipiente.
c) Elevação da pressão interna do recipiente.
d) Elevação da concentração de CO2 no líquido.
e) Formação de uma quantidade significativa de H2O.
Entrega: até 24 de julho.
Enviar com NOME, SÉRIE e TURMA para:
E-mail: quimica.prof.jean@gmail.com
Facebook: https://www.facebook.com/quimica.prof.jean
Avaliação Bimestral - 2º Bimestre - 2º Ano
Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea
Avaliação Bimestral - 2º Bimestre (Entregar para NOTA)
Professor: Jean
Disciplina: Química
Série: 2º Turma _____
Aluno (a): ________________
Habilidades: Identificar e explicar os procedimentos envolvidos no tratamento da água. Expressar e inter-relacionar as composições de soluções em g/L. Identificar como o ser humano polui a água através das atividades que desempenha no cotidiano. Avaliar a necessidade do uso consciente da água, interpretando informações sobre o seu tratamento e consumo.
Responder somente o GABARITO no caderno e enviar:
01. ( )
02. ( )
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04. ( )
05. ( )
Questões
01. (Cesgranrio) Numa das etapas do tratamento de água que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação denominamos:
a) filtração
b) sedimentação
c) sifonação
d) centrifugação
e) cristalização
02. (FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.
a) 0,075.
b) 75.
c) 12000.
d) 12.
e) 0,0133.
03. (VUNESP) Nos rios, é lançada, geralmente, grande quantidade de esgoto, provocando, em alguns casos, a morte de muitos peixes. Assinale a alternativa que melhor explica a mortalidade desses animais:
a) Aumento na quantidade de oxigênio e diminuição na quantidade de bactérias anaeróbicas.
b) Aumento na quantidade de bactérias anaeróbicas e conseqüente aumento na quantidade de oxigênio.
c) Diminuição na quantidade de oxigênio e aumento na quantidade de bactérias anaeróbicas.
d) Aumento no número de indivíduos herbívoros que eliminam grande parte de fitoplâncton.
e) Diminuição da quantidade de alimento com conseqüente mortandade dos peixes, a longo prazo.
04. (Enem) Segundo uma organização mundial de estudos ambientais, em 2025, duas de cada três pessoas viverão situações de carência de água, caso não haja mudanças no padrão atual de consumo do produto. Uma alternativa adequada e viável para prevenir a escassez, considerando-se a disponibilidade global, seria:
a) desenvolver processos de reutilização da água.
b) explorar leitos de água subterrânea.
c) ampliar a oferta de água, captando-a em outros rios.
d) captar águas pluviais.
e) importar água doce de outros estados.
05. (Enem) Considerando a riqueza dos recursos hídricos brasileiros, uma grave crise de água em nosso país poderia ser motivada por:
a) reduzida área de solos agricultáveis.
b) ausência de reservas de águas subterrâneas.
c) escassez de rios e de grandes bacias hidrográficas.
d) falta de tecnologia para retirar o sal da água do mar.
e) degradação dos mananciais e desperdício no consumo.
Entrega: até 24 de julho.
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Avaliação Bimestral - 2º Bimestre - 1º Ano
Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea
Avaliação Bimestral - 2º Bimestre
Professor: Jean
Disciplina: Química
Série: 1º _____
Aluno (a): ________________
Habilidades: Reconhecer a ocorrência de transformações químicas no dia a dia. Reconhecer o estado físico dos materiais. Avaliar e escolher métodos de separação de substâncias com base nas propriedades dos materiais. Classificar transformações químicas como fenômenos endotérmicos e exotérmicos.
01. Faça a associação correta entre a coluna A e a coluna B:
Coluna A:
Coluna A:
(I) fenômenos físicos
(II) fenômenos químicos
Coluna B:
( ) Amassar um papel
( ) Fotossíntese realizada pelas plantas
( ) Quebrar um copo de vidro
( ) Alimento decompondo-se no lixo
a) Sublimação
b) Vaporização
c) Solidificação
d) Condensação
e) Fusão
03. (Vunesp) Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:
a) destilação e decantação.
b) filtração e destilação.
c) destilação e coação.
d) extração e filtração.
e) extração e decantação.
04. (UNITAU)- Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
a) explosiva
b) exotérmica
c) endotérmica
d) hidroscópica
e) catalisada
Responder somente o gabarito no caderno e enviar:
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Entrega: até 24 de julho.
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a) explosiva
b) exotérmica
c) endotérmica
d) hidroscópica
e) catalisada
Responder somente o gabarito no caderno e enviar:
01. ( )
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Entrega: até 24 de julho.
Enviar com NOME, SÉRIE e TURMA para:
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Obtenção do sódio metálico
Habilidade: Identificar métodos utilizados em escala industrial para a obtenção de produtos a partir da água do mar: obtenção do sódio metálico por eletrólise ígnea.
A produção do sódio é feita por meio da eletrólise ígnea do cloreto de sódio fundido (usa-se uma mistura fundente de carbonato de sódio e cloreto de cálcio).
O sódio é um elemento da família dos metais alcalinos (família 1 da Tabela Periódica), cujo símbolo é Na, que vem do latim natrium, nome referente ao minério carbonato de sódio (trona) proveniente do Vale de Natrom, localizado perto de Alexandria e do Cairo. Em português, fala-se “sódio” por causa da soda cáustica (hidróxido de sódio (NaOH)), que foi usada por Humphry Davy em 1807 para produzir esse elemento.
Já o nome “metais alcalinos” vem de Alkali, uma palavra árabe que quer dizer “cinzas”, isso porque o sódio e o potássio, que também pertence a essa família, foram encontrados em cinzas vegetais queimadas.
O sódio metálico é um elemento altamente reativo, que pega fogo espontaneamente (por isso, ele é guardado em recipientes que contêm querosene ou benzeno), reagindo violentamente com a água e queima a pele de quem o segura.
Esse elemento não é encontrado isolado na natureza, mas somente na forma de seus íons (cátion Na⁺), formando compostos como o sal de cozinha (NaCℓ). Por isso, ele precisa ser produzido em laboratório.
O primeiro método de produção desse elemento era feito por meio da reação de oxirredução entre o mineral carbonato de sódio mencionado e o carbono:
Na2CO3 + 2 C → 2 Na + 3 CO
No entanto, o método utilizado atualmente se baseia no que foi usado por Humphry Davy, no qual ele realizou a eletrólise ígnea da soda cáustica, ou seja, ele passou uma corrente elétrica pelo hidróxido de sódio fundido. Hoje se faz a eletrólise ígnea do cloreto de sódio misturado – Na2CO3 e CaCℓ2, porque o cloreto de sódio sozinho possui ponto de fusão muito alto, sendo aproximadamente igual a 801 ºC. Já a mistura mencionada possui um ponto de fusão menor, igual a aproximadamente 600 ºC.
A seguir, temos um esquema de como ocorre essa eletrólise do sal de cozinha:
Visto que o sal está fundido, existem no meio os cátions Na⁺. Assim, quando o gerador de pilha (figura ao lado) é ligado, ele fornece elétrons para um dos eletrodos, que se torna o cátodo, isto é, o polo negativo. Visto que cargas opostas se atraem, esse polo negativo atrai os cátions Na⁺ e há a redução desses íons, isto é, eles recebem os elétrons do eletrodo (cátodo) e forma-se o sódio metálico:
Cátodo: Na⁺(ℓ) + e⁻ → Na(s)
No outro polo ocorre a oxidação do ânion cloreto (Cℓ⁻), produzindo também o gás cloro:
Cátodo: Na⁺(ℓ) + e⁻ → Na(s)
Ânodo: 2Cl⁻(ℓ) → 2 e⁻ + 1Cl2(g)____________
Reação Global: Na⁺(ℓ) + 2Cl⁻(ℓ) → Na(s) + 1Cl2(g)
O sódio produzido possui amplas aplicações, sendo que a mais conhecida é na fabricação de lâmpadas a vapor de sódio (amarelas), usadas para iluminação especial de ruas e estradas. Seu maior uso é na produção de peróxido de sódio, Na2O2, e cianeto de sódio, NaCN.
Infelizmente, o Brasil ainda não produz o sódio metálico.
Fonte:
Estrutura do Átomo
Habilidade: Identificar as regiões constituintes dos átomos (núcleo e eletrosfera) e suas respectivas partículas (prótons, nêutrons e elétrons).
A estrutura do átomo é dividida basicamente em duas regiões: o núcleo, que é formado pelos prótons e nêutrons, e a eletrosfera, formada por elétrons e um grande vazio.
Falaremos aqui do modelo atômico mais estudado no Ensino Médio e que serve para explicar a maioria dos fenômenos físicos e químicos pelos quais a matéria passa. Segundo esse modelo, a estrutura do átomo apresenta basicamente duas regiões distintas, que são:
Núcleo:
É uma região maciça, compacta e densa que fica no centro do átomo. O núcleo atômico é divisível, pois é constituído de duas partículas diferentes:
Prótons: são partículas carregadas positivamente com carga relativa igual a +1. Sua massa relativa também é de 1.
O número de prótons existente no núcleo é chamado de número atômico (Z) e é o responsável pela diferenciação de um elemento químico de outro, ou seja, cada elemento químico é formado por um conjunto de átomos que possui o mesmo número atômico ou a mesma quantidade de prótons.
Nêutrons: como o próprio nome indica, essas são partículas neutras, isto é, não possuem carga elétrica. Assim, os nêutrons diminuem a força de repulsão entre os prótons no núcleo (tendo em vista que cargas de mesmo sinal repelem-se).
Essas partículas subatômicas possuem a massa relativa praticamente igual à dos prótons, isto é, 1. Mas, na realidade, a massa do nêutron é um pouco maior que a do próton. Isso é interessante porque, se fosse o contrário, isto é, se os prótons fossem ligeiramente mais pesados do que os nêutrons, todos os prótons seriam transformados em nêutrons. O resultado seria que, sem os prótons, os átomos não existiriam.
Algumas curiosidades:
O tamanho do núcleo depende da quantidade de nêutrons e prótons que ele possui. Entretanto, pode ser dito que, em média, o núcleo atômico tem o diâmetro em torno de 10⁻¹⁴ m e 10⁻¹⁵ m.
O próton e o nêutron são partículas 100 mil vezes menores do que o próprio átomo inteiro!
A massa do átomo é dada praticamente somente pelo número de prótons e nêutrons existentes no núcleo. Isso ocorre porque cada próton e cada nêutron são 1836 vezes maiores que um elétron. Por essa razão, a massa dos elétrons torna-se insignificante.
Eletrosfera:
É uma região periférica ao redor do núcleo átomo onde os elétrons ficam girando em volta deste núcleo.
Elétrons: Estes foram as primeiras partículas subatômicas descobertas (no anos de 1897, por J. J. Thomson). São partículas carregadas negativamente, cuja carga relativa é de -1. Sua carga em Coulombs é igual 1,6.10-19 C.
Apesar de os elétrons serem negativos, o átomo no estado fundamental é neutro, pois ele possui a mesma quantidade de elétrons e de prótons. Isso significa que as cargas negativas dos elétrons anulam as cargas positivas dos prótons, assim, o átomo fica neutro.
Quando os átomos realizam ligações químicas para formarem as substâncias simples e compostas, isso ocorre com os elétrons. Há então uma transferência ou um compartilhamento de elétrons entre dois ou mais átomos.
As ilustrações da estrutura do átomo são apenas modelos, mas não representam a realidade. Por exemplo, a maior parte do átomo é um grande vazio. Para você ter uma ideia, pense no átomo de hidrogênio formado por um próton e um elétron. Se o núcleo desse átomo fosse do tamanho de uma bola de tênis, o seu elétron orbitante estaria a uma distância de três quilômetros! A eletrosfera é maior que o núcleo do átomo cerca de 10 000 a 100 000 vezes.
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