Reações Endotérmicas e Exotérmicas

Habilidade: Classificar transformações químicas como fenômenos endotérmicos e exotérmicos.

Várias reações químicas no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Além das reações, isso também ocorre nas mudanças de estado físico.  

Processos exotérmicos  

Uma reação comum de combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse processo ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), pois há liberação de calor.  

Um processo exotérmico que não é uma reação, mas, sim, uma mudança de estado de agregação, é a formação da neve. A água líquida se solidifica, formando a neve quando ocorre a liberação de calor. Libera-se nesse processo, mais especificamente, 7,3 kJ de calor.  

Nesses processos exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes:  

ΔH = Hprodutos– Hreagentes ou  ΔH = Hfinal– Hinicial 

Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor e, portanto, a variação da entalpia será negativa. 

Processos endotérmicos  

As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia. Já uma transformação de estado físico que é endotérmica é a evaporação da água líquida, que, para ocorrer, precisa absorver 44 kJ. 

Nesse caso, como a entalpia dos produtos ou do estado final aumenta, pois há absorção de energia, a variação da entalpia é sempre positiva (ΔH > 0). 

Resumindo:  

Nos processos exotérmicos, o sistema perde calor e o ambiente é aquecido.

Nos processos endotérmicos, o sistema ganha calor e o ambiente resfria-se.

Fonte:

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm