Habilidade: Representar sólidos iônicos por meio de arranjos tridimensionais dos íons constituintes.
Nestes compostos, as unidades estruturais que os compõem são íons (positivos e negativos), normalmente de tamanhos diferentes, formando estruturas gigantes em que os íons se mantêm ligados através de atrações eletrostáticas e também se encontram empacotados de modo a formar uma estrutura eletricamente neutra.
Embora também ocorram repulsões entre íons com cargas elétricas do mesmo sinal, as posições assumidas pelos íons na estrutura cristalina permitem que as forças de atração se sobreponham às forças de repulsão. Um exemplo muito conhecido de um sólido iônico é o cloreto de sódio (fórmula química - NaCl) cuja estrutura cristalina se apresenta na figura ao lado. Este composto apresenta uma estrutura iônica, formada por íons positivos (Na⁺) e negativos (Cl⁻).
A ligação iônica é muito forte, conferindo a estes sólidos as propriedades referidas a seguir, no entanto, quando fundidos ou dissolvidos em água, tornam-se bons condutores elétricos, devido à mobilidade que apresentam os seus íons. Esta é uma característica que os distingue de todos os outros tipos de sólidos.
As propriedades dos sólidos iônicos
São duros.
São quebradiços.
Não se deformam (são por isso resistentes à deformação).
Apresentam pontos de fusão e de ebulição muito elevados.
São maus condutores de corrente elétrica, mas conduzem bem a corrente elétrica quando estão em solução aquosa (dissolvidos em água).
Fonte:
http://www.explicatorium.com/cfq-9/solidos-ionicos.html
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