Dissociação Iônica e Ionização

Habilidade: Reconhecer a condutibilidade elétrica da água.

A dissociação iônica é a separação de íons que ocorre a partir de compostos iônicos dissolvidos em água.  

A água interage com os íons e provoca a sua separação, um fenômeno denominado de solvatação.  

O processo de dissociação foi descoberto pelo físico-químico Svant August Arrhenius (1859-1927).  

Ele observou que algumas substâncias quando colocadas em água podiam conduzir eletricidade. Assim, Arrhenius sugeriu que nas soluções aquosas deviam existir partículas carregadas eletricamente, os íons.  

É importante ressaltar que apenas as substâncias iônicas, como sais e bases, sofrem dissociação quando em soluções ou fundidos.  

Processo 

Para exemplificar o processo de dissociação, podemos utilizar o NaCl, o sal de cozinha.  

Quando o NaCl é colocado em água, temos a seguinte equação:  

O NaCl é um composto iônico, por isso os íons já existiam, o que ocorreu foi apenas a separação entre eles através da ação da água.  

Agora temos um outro exemplo utilizando uma base:  

O NaOH (soda cáustica), uma base, quando colocado em água, a ligação entre o Na⁺ e OH⁻ é rompida e os mesmos são liberados no meio.  

Lembre-se que as bases são substâncias que liberam íons hidroxila (ânions OH⁻) em solução aquosa.  

Outros exemplos de dissociação iônica em bases:  

É importante ressaltar que os íons livres em soluções aquosas podem conduzir eletricidade.  

Dissociação e Ionização 

Entenda a diferença entre dissociação iônica e ionização:  

Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases. 

Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água. 

Assim, a ionização é o processo de formação de íons. Exemplo:  

No caso do HCl (ácido clorídrico), a ligação química entre o H e Cl é quebrada e formam-se os íons H⁺ e Cl⁻.  

Em comum, na dissociação e ionização os elétrons livres podem conduzir eletricidade. 

Tal situação não ocorre, por exemplo, com o açúcar (C12H22O11) que não forma íons em solução aquosa.  

Portanto, não há condução de eletricidade e o açúcar apenas se dissolve na água.

Fonte: 

https://www.todamateria.com.br/dissociacao-ionica/#:~:text=Dissocia%C3%A7%C3%A3o%20e%20Ioniza%C3%A7%C3%A3o&text=Dissocia%C3%A7%C3%A3o%20i%C3%B4nica%3A%20%C3%89%20o%20processo,de%20%C3%A1cidos%20colocados%20em%20%C3%A1gua.