Princípio de Le Chatelier

Habilidade:  Identificar mudanças nos equilíbrios químicos das reações utilizando o Princípio de Le Chatelier.

Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.  

Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força. Vejamos um exemplo de fator que pode alterar o equilíbrio de um sistema, a concentração.  

2 CrO²⁻4 (aq) + 2 H⁺ (aq) ↔ CrO²⁻7 (aq) + H2O (l)

Se adicionarmos algumas gotas de limão (solução ácida) neste equilíbrio, ele irá se deslocar para a direita ou para a esquerda e favorecer a formação de um dos produtos. Isso porque através desta ação aumentamos a quantidade de íons H⁺ em um dos membros da equação. Se isso ocorre nos reagentes à esquerda, o equilíbrio se desloca para a direita, para se equilibrar.  

A reação pode ser revertida se adicionarmos uma solução básica de NaOH ao sistema. A presença de íons OH⁻ consome os íons H⁺ e o equilíbrio se desloca para a esquerda.  

Conclusão:

Quando a concentração de íons (CrO²⁻7) prevalece, o equilíbrio se desloca para esquerda. Se a concentração de íons (CrO²⁻4) prevalecer, o equilíbrio se desloca para a direita.

Fonte:

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm