Temperatura de ebulição e pressão atmosférica

Habilidade: Interpretar a dependência da temperatura de ebulição das substâncias em função da pressão atmosférica.

É sabido que a água atinge seu PE em 100º C, ao nível do mar. A pressão atmosférica e a altitude exercem influências diretas no processo de ebulição, sendo assim essas variáveis podem alterar o PE da água.  

Para exemplificar essa relação, podemos observar a localização de três regiões: as cidades de Salvador e São Paulo e o Monte Everest (cordilheira do Himalaia). Todos esses locais possuem altitudes diferentes, logo a pressão exercida sobre as matérias não será igual. A cidade de Salvador possui altitude 0 em relação ao nível do mar (pressão de 760 mmHg) e ponto de ebulição da água em 100º C. 

Já a cidade de São Paulo possui altitude de 750 m em relação ao nível do mar (pressão atmosférica de 700 mmHg) e ponto de ebulição da água em 97º C.   

Salvador é uma cidade que está no nível do mar e PE da água é 100º C. 

Já o Monte Everest, considerado o ponto mais alto da Terra, a altitude no local chega a 8.848 m acima do nível do mar (pressão 240 mmHg) e o ponto de ebulição da água é em aproximadamente 72º C. 

Essas variações no ponto de ebulição acontecem porque quanto maior a pressão atmosférica, mais dificuldade as moléculas da água têm para se movimentarem e mudar de estado físico. Já em locais de altas altitudes, a pressão atmosférica é menor e as moléculas têm mais mobilidade.   

Com base nas informações anteriores é possível estabelecer as seguintes relações:  

- Quanto maior a altitude em relação ao nível do mar, menor a pressão atmosférica; 

- Quanto maior a pressão atmosférica, maior o ponto de ebulição; 

- Quanto menor a altitude, maior a pressão atmosférica e maior o ponto de ebulição.

Fonte:
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/ponto-de-ebulicao