Experiência Tinta Invisível

Objetivo:  
Escrever num papel com tinta invisível e, a seguir, tornar a escrita visível usando uma reação química.  

Materiais:  
Suco de limão espremido na hora (lavar bem as mãos antes de se expor ao Sol); folha de papel branco; água; conta-gotas; colher; pincel fino; pincel grosso; dois copos de vidro (de requeijão); tintura de iodo (adquirida em farmácia).  

Cuidado, pois ela mancha a pele e as roupas!  

Procedimentos:  

a) Use o pincel fino para escrever com o suco de limão na folha de papel.  

b) Espere até que o papel seque à sombra. Não leve o papel ao Sol nem se exponha à luz solar antes de lavar bem as mãos para remover qualquer respingo de suco de limão. Tomar Sol com suco de limão na pele produz queimaduras e manchas escuras que levam muito tempo para sair.  

c) Adicione 30 gotas de tintura de iodo a 1/4 copo (de requeijão) de água e mexa com uma colher.  

d) Mergulhe o pincel grosso nesse líquido e esfregue-o sobre a folha. Observe os dizeres se tornarem visíveis. 
Conclusão:

Proponha uma explicação para o que você observou. 

Compare sua explicação com a de outros grupos e discutam-na com o professor.  

Bibliografia:  

CANTO, Eduardo Leite do. Ciências Naturais: Aprendendo com o cotidiano. São Paulo: Editora Moderna, 2009.

Escola Estadual José de Almeida Pinheiro Junior
Experiência Tinta Invisível
1ª Série D



3ª Série D

Concentração Comum (g/L)

No cotidiano, muitas vezes preparamos sucos que vêm na embalagem bem concentrados. Fazemos isso adicionando água à determinada quantidade desse suco, diminuindo a sua concentração ou deixando-o mais diluído. 

Desse modo, quando falamos em concentração, estamos nos referindo à quantidade de soluto dissolvido em determinada quantidade da solução (soluto + solvente). Se tiver muito soluto dissolvido em pouco solvente, como no caso do suco inicial, dizemos que a concentração está alta ou que ele está muito concentrado e vice-versa. 

Em laboratório, essa relação entre a quantidade de soluto e a quantidade da solução é calculada para soluções que estão sendo analisadas e usadas em experimentos. Esse cálculo é feito por meio da fórmula ao lado:    

Sendo que: 

C = Concentração Comum;                      

m1 = massa do soluto (o índice 1 indica que a grandeza se refere somente ao soluto);            

v = volume da solução (o fato de estar sem índice indica que se refere à solução inteira, isto é, o volume do soluto e do solvente juntos).

A unidade no SI (Sistema Internacional) para a Concentração Comum é o g/L (gramas por litro).  

Essa relação mostra a quantidade de soluto presente em cada litro da solução.  

Observe um exemplo de exercício em que se utiliza essa grandeza:  

“Um adulto possui, em média, 5 L de sangue dissolvidos na concentração de 5,8 g/L. Qual a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta?”  

Resolução:  

Dados: 

C= 5,8 g/L 

m1= ? 

v = 5 L  

• Invertendo a fórmula para isolar a massa do soluto, temos:    

• Substituindo na fórmula:  

m1 = C . v 

m1 = 5,8 g/L. 5L 

m1 = 29 g  

A concentração mostra que em cada litro do sangue humano há 5,8 g de NaCl e, portanto, em 5 litros tem-se 29 g. 

Isso também poderia ser feito por regra de três:  

5,8 g ------------------- 1 L 

m1   -------------------- 5 L 

m1 = 5,8 g/L. 5L 

m1 = 29 g

Questões

01. Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:  

a) 0,2439 g/L.  

b) 0,25 g/L.  

c) 250 g/L.  

d) 243,90 g/L.  

e) 4,0 g/L.

02. Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?  

a) 400 L.  

b) 0,0025 L.  

c) 1,0 L.  

d) 0,25 L.  

e) 410 L.

03. (FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.  

a) 0,075.  

b) 75.  

c) 12000.  

d) 12.  

e) 0,0133. 

04. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: 

Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0  

a) 0,010  

b) 0,62  

c) 3,1  

d) 310  

e) 620

Fonte bibliográfica:

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/concentracao-comum.htm

https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-concentracao-comum.htm

Tipos de transformações químicas

Transformações químicas por ação do calor 

Diversas substâncias, ao sofrer ação do calor, transformam-se, pois recebem calor suficiente para isso. Pode-se citar como exemplo coisas do dia-a-dia, como fazer uma torrada, aquecer o açúcar e transformá-lo em caramelo, assar um pão, entre outras.  

Transformações químicas por ação da luz 

Seja proveniente do Sol ou artificial, a luz é um agente que transforma quimicamente diversas coisas presentes em nossos dias. Para exemplificar, lembre-se das folhas das árvores que, com o tempo, acabam por amarelar-se, e das frutas que amadurecem. Além disso, a nossa pele que, quando exposta ao Sol, recebe uma coloração diferente.  

Transformações químicas por ação mecânica 

Essa transformação se dá devido a uma ação mecânica, ou seja, quando há fricção ou choque entre elas. A energia é liberada no momento do choque, desencadeando uma reação química. Esse tipo de transformação pode ser observado quando acendemos um fósforo ou um isqueiro, ou ainda quando ocorre a explosão de uma dinamite.  

Transformações químicas por ação da corrente elétrica 

Algumas substâncias necessitam da energia elétrica para sofrer transformações químicas. Por exemplo, a composição do cobre, que é feito por meio do cloreto de cobre sendo colocado em solução aquosa. 

Ao se decompor com a ação da corrente elétrica, libera o cloro – ação que pode ser observada devido ao cheiro característico – e forma-se o cobre em estado sólido, que pode ser identificado pela coloração castanho avermelhada. 

Além disso, podemos decompor a água em hidrogênio e oxigênio, também por meio da corrente elétrica, realizando a eletrólise da água.  

Transformações químicas por junção de substâncias 

Por último temos a junção de substâncias que podem ocasionar a transformação. Pode-se citar como exemplo reações comuns realizadas em laboratório, como a transformação que ocorre ao se colocar pregos de ferro em uma solução aquosa de sulfato de cobre. Após determinado período, nota-se que a solução tem sua cor alterada para verde, e sobra um depósito ao fundo do recipiente, com coloração acastanhada.

Fonte bibliográfica:

https://www.estudopratico.com.br/transformacoes-quimicas/

Reação química e suas evidências

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.

Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos, moléculas  ou íons devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.

Evidências de reações químicas

Para você saber se ocorreu uma reação química, basta observar se algum dos fatores abaixo ocorreram durante a transformação:  

- Liberação de algum gás;  

- Mudança de cor;  

- Alteração na textura do material, como amolecer ou endurecer;  

- Explosão;  

- Aparecimento de alguma chama ou luminosidade;  

- Formação de um sólido diferente dos líquidos iniciais.

Fonte bibliográfica:

https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-quimicas.htm

https://escolakids.uol.com.br/ciencias/transformacoes-quimicas.htm

Revisão de Química