quarta-feira, 27 de maio de 2020
sexta-feira, 22 de maio de 2020
Avaliação de Química - 3º Ano - 1º Bimestre
Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea
Nome: ____________________________ Nº _____
Série: 3ª Turma: _____ Data __/__/20
Avaliação de Química - 3º Ano - 1º Bimestre
Habilidades: Reconhecer o ar atmosférico como formado por uma mistura de gases; Optar pelo processo de destilação fracionada para separar substâncias com temperaturas de ebulição próximas; Reconhecer a orientação e a energia de colisão como fatores determinantes para que ocorra uma colisão efetiva.
01. (ENEM) A adaptação dos integrantes da seleção brasileira de futebol à altitude de La Paz foi muito comentada em 1995, por ocasião de um torneio, como pode ser lido no seguinte texto:
“A seleção brasileira embarca hoje para La Paz, capital da Bolívia, situada a 3.700 metros de altitude, onde disputará o torneio Interamérica. A adaptação deverá ocorrer em um prazo de 10 dias, aproximadamente. O organismo humano, em atitudes elevadas, necessita desse tempo para se adaptar, evitando-se, assim, risco de um colapso circulatório”.
(Fonte: Placar, edição fev.1995.)
A adaptação da equipe foi necessária principalmente porque a atmosfera de La Paz, quando comparada à das cidades brasileiras, apresenta:
a) menor pressão e menor concentração de oxigênio.
b) maior pressão e maior quantidade de oxigênio.
c) maior pressão e maior concentração de gás carbônico
d) menor pressão e maior temperatura.
e) maior pressão e menor temperatura.
02. (OBB - 2016) O ar atmosférico é formado por gases, vapor de água, poeira e micróbios. Sabemos também que o oxigênio é o gás vital para a nossa existência. Mas existem outros gases que são muito importantes para o homem, para os vegetais e para todos os seres vivos. O nitrogênio é um desses gases e apesar de não ser captado por nosso sistema respiratório conseguimos obtê-lo graças à ação de algumas bactérias. As bactérias nitrificantes participam do ciclo do nitrogênio principalmente:
a. Convertendo nitrogênio em amônia.
b. Liberando amônia a partir de compostos orgânicos, retornando-a ao solo.
c. Convertendo amônia em gás nitrogênio, o qual retorna à atmosfera.
d. Convertendo amônia em nitrato, o qual as plantas absorvem.
e. Incorporando nitrogênio em aminoácidos e compostos orgânicos.
03. (UEPB) Na natureza, dificilmente, encontram-se substâncias puras. Geralmente, encontram-se misturas constituídas de uma substância principal e impurezas. Na separação dessas misturas, empregam-se métodos de análises imediatas que se aplicam conforme o tipo de mistura. Assinale a alternativa que indica qual é a forma utilizada para a separação dos componentes do ar.
a) Dissolução fracionada.
b) Destilação simples.
c) Ventilação.
d) Fusão fracionada.
e) Liquefação e destilação fracionada.
04. (UFMS) Quando chega às refinarias, o petróleo passa por processo que resulta na separação de seus diversos hidrocarbonetos, como gasolina, querosene e óleo diesel. Assinale a alternativa que apresenta o nome do processo utilizado nas refinarias.
a) Flotação.
b) Filtração.
c) Destilação fracionada.
d) Extração por solvente.
e) Extração com água.
05. (PUC-RS) Mudar a velocidade de uma reação química depende:
I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.
II. Da energia cinética das moléculas que colidem entre si.
III. Da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão.
Estão corretas as alternativas:
a) I, II e III.
b) somente I.
c) somente II.
d) somente I e II.
e) somente I e III.
Os alunos da Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea devem enviar o gabarito respondido com nome, série e turma até o dia 28/05 para o seguinte e-mail:
jeancristopher@prof.educacao.sp.gov.br
Avaliação de Química - 2º Ano - 1º Bimestre
Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea
Nome: ____________________________ Nº _____
Série: 2ª Turma: _____ Data __/__/20
Avaliação de Química - 2º Ano - 1º Bimestre
Habilidades: Reconhecer como a solubilidade e o calor específico da água possibilitam a vida no planeta; Reconhecer as unidades de concentração; Refletir sobre o significado do senso comum de água "pura" e água potável.
01. Ao visitar a praia durante um belo dia de sol, perceberemos que a areia estará bem quente, enquanto a água estará fria. Marque a alternativa que explica corretamente o motivo da diferença de temperatura entre as duas substâncias.
a) O calor específico da água é muito menor que o da areia, por isso ela não se esquenta facilmente.
b) O calor específico da areia é menor que o da água, por isso ela sofre variações de temperatura com maior facilidade.
c) A quantidade de água é infinitamente superior à quantidade de areia, por isso a água nunca se esquentará.
d) Por ser um líquido e apresentar maior proximidade das moléculas, a água sempre apresentará maior dificuldade para elevar sua temperatura.
e) Todas as explicações acima estão incorretas.
02. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
a) 2g/L
b) 4g/L
c) 6 g/L
d) 8 g/L
e) 10 g/L
03, (Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0
04. Assinale a única alternativa que apresenta uma substância pura:
a) Água dos rios.
b) Água da torneira.
c) Água mineral.
d) Água destilada.
e) Água da chuva.
05. (ENEM-1999) Em nosso planeta a quantidade de água está estimada em 1,36.106 trilhões de toneladas. Desse total, calcula-se que cerca de 95% são de água salgada e dos 5% restantes, quase a metade está retida nos polos e geleiras. O uso de água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em larga escala. Isso porque, entre outras razões,
a) o custo dos processos tecnológicos de dessalinização é muito alto.
b) não se sabe como separar adequadamente os sais nela dissolvidos.
c) comprometeria muito a vida aquática dos oceanos.
d) a água do mar possui materiais irremovíveis.
e) a água salgada do mar tem temperatura de ebulição alta.
Os alunos da Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea devem enviar o gabarito respondido juntamente com a resolução dos exercícios até o dia 28/05 para o seguinte e-mail:
jeancristopher@prof.educacao.sp.gov.br
Não esquecer de colocar nome, série e turma.
Avaliação de Química - 1º Ano - 1º Bimestre
Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea
Nome: ____________________________ Nº _____
Série: 1ª Turma: _____ Data __/__/20
Avaliação de Química - 1º Ano - 1º Bimestre
Habilidades: Reconhecer a ocorrência de transformações químicas; Classificar fenômenos físicos e químicos; Identificar formas de energia envolvidas nas transformações químicas.
01. (UFMG) Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem mudanças:
a) de cor.
b) de estado físico.
c) de condutibilidade elétrica.
d) de massa.
e) na natureza das substâncias.
02. As imagens dos quadros A, B e C mostram, respectivamente, os
A partir da análise das imagens, indique em que situação(ões) há indício(s) de transformação(ões) química(s):
a) Apenas em C.
b) Em A e C.
c) Em A e B.
d) Apenas em A.
e) Todas as situações.
03. Classifique cada transformação em fenômeno físico (F) ou químico (Q).
( ) Transformação de tecido em roupas;
( ) Triturar o carvão para obter o carvão ativo;
( ) Aquecer uma panela de alumínio;
( ) Queima de papel;
( ) Queima de combustíveis no motor dos automóveis;
( ) Azedamento do leite;
( ) Corte de um bolo;
( ) Digestão de alimentos;
( ) Enferrujamento de uma palha de aço;
( ) Amassar uma latinha de alumínio.
04. Apesar de um relativo declínio nas últimas décadas, esse recurso natural continua sendo a mais importante fonte de energia da atualidade. Trata-se de uma fonte não renovável e que atua na produção de eletricidade, combustíveis e na constituição de matérias-primas para inúmeros produtos, como a borracha sintética e o plástico. A descrição acima refere-se:
a) ao gás natural
b) ao xisto betuminoso
c) à água
d) ao petróleo
e) ao carvão mineral
05. O elemento químico utilizado para a obtenção de energia nuclear é:
a) Urânio
b) Césio
c) Hidrogênio
d) Tório
e) Chumbo
Os alunos da Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea devem enviar o gabarito respondido com nome, série e turma até o dia 28/05 para o seguinte e-mail:
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quarta-feira, 20 de maio de 2020
Energia de Ativação
Habilidade: Relacionar a energia de ativação da etapa lenta da transformação química com a velocidade com que ela ocorre.
Para que uma reação ocorra, é necessário que os reagentes recebam certa quantidade de energia, que é denominada de energia de ativação. Assim, temos:
Por exemplo, na atmosfera existem os gases oxigênio (O2) e nitrogênio (N2). Há um grande número de choques entre suas moléculas, porém, a reação só ocorre quando recebe alguma forma de energia externa, que, no caso, costuma ser fornecida pelas descargas elétricas dos relâmpagos.
Assim, quanto maior a energia de ativação, mais difícil será para que a reação ocorra e, consequentemente, ela se dará de forma mais lenta (formação dos diamantes).
O contrário também é verdadeiro, reações com uma menor energia de ativação ocorrem com maior velocidade (explosão de fogos de artifícios). Isso significa que a energia de ativação é na verdade uma barreira energética a ser ultrapassada para que ocorra a reação química. 
De uma forma bem objetiva, podemos definir a energia de ativação (Eat) como a energia necessária para a ocorrência de uma reação.
Por exemplo, para que a chama do fogão seja formada, é necessário fornecer uma faísca elétrica para permitir a ocorrência da reação entre o gás oxigênio e o gás de cozinha. 
A colisão entre as partículas dos reagentes, com orientação favorável e uma energia de ativação suficiente, sempre resulta em um composto denominado complexo ativado. 
O complexo ativado não é o produto, mas sim um composto intermediário formado entre os reagentes e os produtos. Trata-se de um composto instável que, após ser originado, decompõe-se e forma os produtos. Quanto mais o complexo ativado demorar para ser originado, maior será a energia de ativação utilizada pelos reagentes e maior será a velocidade da reação.
Fonte:
Concentração de diferentes águas
Habilidade: Avaliar a qualidade de diferentes águas por meio da aplicação do conceito de concentração (g.L⁻¹ e mol.L⁻¹ ).
01. Uma amostra de 3L de água foi submetida à incubação por cinco dias, numa temperatura de 20°C, para determinação da sua Demanda Bioquímica de Oxigênio - DBO. Foi observado um consumo de 211 mg de oxigênio. Sabendo-se que a água de esgoto, quando tratada, deve apresentar uma DBO máxima de 60 mg/L (Sabesp) para poder ser lançada nos rios, será que essa amostra analisada está adequada para ser lançada nos rios? Justifique.
Sabendo-se que para cada litro de água o máximo de consumo de oxigênio é de 60mg, então para 3 litros o máximo seria 180mg. Como o consumo foi de 211 mg, excedeu o limite de 180 mg (em 31 mg a mais de consumo). Portanto, esta amostra analisada não está adequada para ser lançada nos rios.
02. Dado o gráfico ao lado, que apresenta a variação de solubilidade do gás oxigênio em água em diferentes temperaturas, a 760 mmHg, responda:
a) O que acontece com o gás oxigênio da água nas temperaturas de 10°C e 30°C?
A solubilidade do gás oxigênio diminui, reduzindo a quantidade de oxigênio dissolvido na água.
b) Baseado na resposta anterior, reflita acerca dos possíveis impactos à vida nos rios e mares?
A redução da quantidade de oxigênio dissolvido em rios e mares pode provocar a mortandade de algumas espécies animais e vegetais mais sensíveis.
c) Qual é a máxima quantidade de oxigênio que se dissolve em 1L de água a uma temperatura de 20°C?
A quantidade observada no gráfico é de 10 mg/L.
03. A cidade X possui três rios em suas imediações, que apresentam os parâmetros de qualidade indicados na tabela abaixo. Para que as águas dos rios da cidade sejam tratadas, precisam atender a determinadas concentrações de metais 78 indicadas pelo limite permitido. De acordo com esses parâmetros permitidos na tabela, quais amostras devem ser tratadas? Por quê?
Questões Resolvidas
01. Uma amostra de 3L de água foi submetida à incubação por cinco dias, numa temperatura de 20°C, para determinação da sua Demanda Bioquímica de Oxigênio - DBO. Foi observado um consumo de 211 mg de oxigênio. Sabendo-se que a água de esgoto, quando tratada, deve apresentar uma DBO máxima de 60 mg/L (Sabesp) para poder ser lançada nos rios, será que essa amostra analisada está adequada para ser lançada nos rios? Justifique.
Sabendo-se que para cada litro de água o máximo de consumo de oxigênio é de 60mg, então para 3 litros o máximo seria 180mg. Como o consumo foi de 211 mg, excedeu o limite de 180 mg (em 31 mg a mais de consumo). Portanto, esta amostra analisada não está adequada para ser lançada nos rios.
a) O que acontece com o gás oxigênio da água nas temperaturas de 10°C e 30°C?
A solubilidade do gás oxigênio diminui, reduzindo a quantidade de oxigênio dissolvido na água.
b) Baseado na resposta anterior, reflita acerca dos possíveis impactos à vida nos rios e mares?
A redução da quantidade de oxigênio dissolvido em rios e mares pode provocar a mortandade de algumas espécies animais e vegetais mais sensíveis.
c) Qual é a máxima quantidade de oxigênio que se dissolve em 1L de água a uma temperatura de 20°C?
A quantidade observada no gráfico é de 10 mg/L.
03. A cidade X possui três rios em suas imediações, que apresentam os parâmetros de qualidade indicados na tabela abaixo. Para que as águas dos rios da cidade sejam tratadas, precisam atender a determinadas concentrações de metais 78 indicadas pelo limite permitido. De acordo com esses parâmetros permitidos na tabela, quais amostras devem ser tratadas? Por quê?
| Parâmetro | Concentração em mg/L | |||
| medido | Limite permitido | Amostra A | Amostra B | Amostra C |
| Níquel (Ni) | 0,02 | 0,0007 | 0,12 | 0,009 |
| Cromo (Cr) | 0,059 | 0,045 | 0,27 | 0,033 |
| Zinco (Zn) | 5,9 | 4,72 | 3,1 | 4,88 |
A amostra B deve ser tratada em função dos níveis elevados de níquel e cromo.
04. Um Químico preparou 3 soluções de KMnO4 (permanganato de potássio), com as seguintes concentrações: (A) 0,5 mol/L; (B) 79g/L; (C) 39,5g/L. Fornecidos os dados a seguir, quais as soluções que possuem a mesma concentração? K= 39g/mol; Mn= 55g/mol; O= 16g/mol.
KMnO4= 39 + 55 + (16x4) = 158g/mol, logo: 0,5 mol equivale a 79g. Dessa forma, as amostras A e B possuem a mesma concentração.
Fonte:
Experiência: Velocidade das Reações Químicas
Habilidade: Comparar o tempo necessário para que transformações químicas ocorram (rapidez).
Objetivo:
Estudar os fatores que alteram a velocidade de uma reação química.
1º Experimento: Superfície de contato
a. Separar 2 copos de béquer.
b. Adicionar em cada béquer 10 mL de água.
c. Em um dos copos, adicione uma pastilha inteira de antiácido.
d. No outro, adicione uma pastilha de antiácido pulverizada.
e. Observar e anotar no relatório.
2º Experimento: Temperatura
a. Separar 2 tubos de ensaio.
b. No tubo 1 adicionar aproximadamente 5 mL de água gelada e no tubo 2, adicionar aproximadamente 5 mL de água quente.
c. Em seguida, colocar 1 espátula de antiácido em pó em cada um dos tubos.
d. Observar e anotar no relatório.
3º Experimento: Catalisador
a. Separar 2 tubos de ensaio.
b. No tubo 1, colocar com a pipeta graduada 5 mL de água oxigenada (H2O2).
c. No tubo 2, colocar com a pipeta graduada 5 mL de água oxigenada, em seguida, colocar no tubo, um pedaço de batata crua.
d. Observar e anotar no relatório.
4º Experimento: Concentração dos reagentes
a. Coloque duas colheres de vinagre em um copo e quatro colheres de vinagre em outro copo.
b. Adicione a mesma quantidade de água em temperatura ambiente em cada copo.
c. Ao mesmo tempo, acrescente uma colher de bicarbonato de sódio em cada copo.
d. Observar e anotar no relatório.
Relatório
1º Experimento
a) Quanto a 1ª experiência, qual foi a diferença observada entre o que ocorreu no tubo 1 em relação ao tubo 2. Justifique.
b) A superfície de contato provocou aumento ou diminuição da velocidade da reação?
2º Experimento
a) No tubo 2 da experiência 2 a efervescência foi menor ou maior em relação ao tubo 1?
b) O fator que influenciou essa reação foi a:
( ) superfície de contato
( ) temperatura
( ) catalisador
c) A quantidade mínima de energia necessária para que as moléculas possam reagir chama-se __________
3º Experimento
a) Na experiência 3 observa-se que a reação no tubo 2 ocorre com menor ou maior velocidade em relação ao tubo 1?
b) Isso se deve a ação do catalisador presente na:
( ) batata crua
( ) água oxigenada
4º Experimento
Com relação à experiência 4, responda:
a) O que está evidenciando a reação?
b) Em qual tubo é mais intensa a reação?
c) Qual fator está influenciando a velocidade da reação?
Fonte:
https://pt.slideshare.net/blackbirdbr/modelo-de-transformaes-qumicas-rapidez-ou-velocidade-das-reaes
segunda-feira, 18 de maio de 2020
Rendimento real de uma reação
Habilidade: Identificar transformações químicas que entraram em equilíbrio químico pela comparação entre dados tabelados referentes ao rendimento real e o estequiometricamente previsto dessas transformações.
O rendimento real de uma reação é a razão entre o produto realmente obtido e a quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente.
Na maioria das reações químicas realizadas na prática em indústrias e em laboratórios, a quantidade de produto obtido é menor que a quantidade esperada teoricamente. Isso quer dizer que o rendimento da reação não é igual a 100%, pois a massa total dos reagentes não foi completamente convertida em produtos.
Isso pode acontecer devido a diversos fatores, veja os mais comuns:
- Podem ocorrer reações paralelas à que desejamos e, com isso, uma parte de um ou de ambos os reagentes é consumida, formando produtos indesejáveis;
- A reação pode ficar incompleta por ser reversível; assim, parte do produto formado é novamente convertida em reagentes;
- Podem ocorrer perdas de produto durante a reação, como ao serem usadas aparelhagens de má qualidade ou por algum erro do operador.
Desse modo, é expressamente importante saber o rendimento real ou rendimento da reação que se pode esperar nas condições em que a reação for realizada. O rendimento da reação é uma porcentagem do teoricamente esperado. Para tal, precisamos seguir os três passos listados ao lado.
Observe alguns exemplos de como se realiza esse tipo de cálculo:
1º Exemplo
Reagiu-se completamente 2 g de gás hidrogênio (H2) com 16 g de gás oxigênio (O2), produzindo 14,4 g de água (H2O). Calcule o rendimento real dessa reação. (Dados: Massas molares: H2 = 2 g/mol; O2 = 32 g/mol; H2O = 18 g/mol).
1º Passo:
Temos que escrever a reação química balanceada para saber qual é o rendimento teórico dessa reação:
2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
2 mol 1 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
2 . 2g 1 . 32g 2 . 18 g
4 g 32 g 36 g
Teoricamente, 4 g de H2 reagiram com 32 g de O2, produzindo 36 g de H2O. Usando os valores dados no exercício, fazemos uma regra de três simples e descobrimos o rendimento teórico. Isso será feito no próximo passo.
2º Passo:
É importante verificar se algum dos reagentes é limitante da reação, porque se ele acabar, a reação irá parar, independentemente da quantidade em excesso que ainda tenha do outro reagente. Para sabermos disso, basta determinar a quantidade de produto que seria formada por cada um dos reagentes separadamente:
- Para o H2: - Para o O2:
4 g de H2 ------ 36 g de H2O 32 g de H2 ------ 36 g de H2O
2 g de H2 ------ x 16 g de H2 ------ x
x = 2 g . 36 g = 18 g de água x = 16 g . 36 g = 18 g de água
4 g 32 g
Como deu a mesma quantidade de água produzida para os dois, eles reagem proporcionalmente e não há reagente em excesso nem reagente limitante.
3º Passo:
Agora, basta relacionar o rendimento teórico (18 g de água) com o rendimento real obtido na reação, que foi dado no enunciado (14g de água):
Rendimento teórico --------- 100%
Rendimento real --------- x
x = Rendimento real . 100%
Rendimento teórico
18 g de água ----------- 100%
14,4 g de água -------- x
x = 14,4 g . 100%
18g
x = 80%
O rendimento dessa reação foi igual a 80%.
Mas, e se soubéssemos qual é o rendimento porcentual e quiséssemos descobrir a quantidade de massa do produto obtida na reação? O próximo exemplo trata disso:
2º Exemplo
Numa reação de produção da amônia (NH3), reagiram-se 360 g de gás hidrogênio (H2) e uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2), gerando um rendimento de 20%. Qual foi a massa de amônia obtida? (Dados: Massas molares: H2 = 2 g/mol; N2 = 28 g/mol; NH3 = 17 g/mol).
1º Passo:
1 N2 + 3 H2 → 2 NH3
1 mol 3 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
1 . 28 g 3 . 2 g 2 . 17 g
28 g 6 g 34 g
Vamos tomar como referência só o gás hidrogênio, cuja massa utilizada na reação foi dada no exercício:
2º Passo:
Visto que o enunciado disse que se usou “uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2)”, já sabemos que não há reagente em excesso.
Vamos tomar como referência só o gás hidrogênio, cuja massa utilizada na reação foi dada no exercício:
6 g de H2 ------ 34 g de NH3
360 g de H2 ------ x
x = 360 g . 34 g = 2040 g de NH3
6 g
3º Passo:
Rendimento teórico --------- 100%
x --------- Rendimento porcentual
2040 g de NH3 ----------- 100%
x g de NH3 ----------- 20%
x = 2040 g . 20%
100%
x = 408 g de NH3
A reação de 360g de gás hidrogênio com um rendimento de 20% fornece 408 g de gás amônia.
Questão
01. (PUC-RIO 2008) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”.
O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais.
Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100⁰C, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
a) 0,13
b) 0,27
c) 0,50
d) 1,8
e) 3,0
Fonte:
Concentração de Soluções - Questões de Vestibulares
Habilidade: Expressar e inter-relacionar as composições de soluções (em g.L﹣¹ e mol.L﹣¹ , ppm e % em massa).
Questões
01. Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:
a) 0,2439 g/L.
b) 0,25 g/L.
c) 250 g/L.
d) 243,90 g/L.
e) 4,0 g/L.
02. Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?
a) 400 L.
b) 0,0025 L.
c) 1,0 L.
d) 0,25 L.
e) 410 L.
03. (FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.
a) 0,075.
b) 75.
c) 12000.
d) 12.
e) 0,0133.
04. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620
05. (UFSCAR - SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa molar=58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
06. São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500 mL de solução. Qual é a concentração comum dessa solução?
07. (Vunesp-2000) Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio é:
a) 0,560g.
b) 0,400g.
c) 0,280g.
d) 0,160g.
e) 0,080g.
08. (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:
a) 0,5 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
e) 2,5 mol/L.
09. (PUC - RS/1-2000) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
10. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?
a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L
11. (Mackenzie) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.
d) as cinco soluções têm a mesma concentração.
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.
12. (UFPI) A nova legislação de trânsito prevê um limite máximo de 6 decigramas de álcool, C2H5OH, por litro de sangue do motorista (0,6 g/L). Considerando que a porcentagem média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, identifique, para um adulto com peso médio de 70 kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume = 350 mL) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados complementares: a cerveja tem 5% de álcool em volume, e a densidade do álcool é 0,80 g/mL.
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
13. (UNEB) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente:
a) 17,5 g e 55 g
b) 175 g e 550 g
c) 1 750 mg e 5 500 mg
d) 17,5 mg e 55 mg
e) 175 mg e 550 mg
14. (PUC-Campinas) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0
15. (Mackenzie) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2.10⁶ cm³ dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:
a) 6,0 . 10¹ kg
b) 6,0 . 10⁴ kg
c) 1,8 . 10² kg
d) 2,4 . 10⁸ kg
e) 8,0 . 10⁶ kg
16. (UFPI) Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo que cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg?
17. (Enem) Determinada estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação, é:
a) 1,5 kg
b) 4,5 kg
c) 96 kg
d) 124 kg
e) 162 kg
18. (UFRN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será de:
a) 48 g/L
b) 44 g/L
c) 42 g/L
d) 40 g/L
19. (Fuvest) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
a) 0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50
Fonte:
https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-concentracao-comum.htm
https://www.todamateria.com.br/concentracao-de-solucoes/
https://www.todamateria.com.br/exercicios-concentracao-comum/
https://www.todamateria.com.br/concentracao-de-solucoes/
https://www.todamateria.com.br/exercicios-concentracao-comum/
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