Avaliação Bimestral - 4º Bimestre - 3° Ano

Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea

Avaliação Bimestral - 4º Bimestre 

Professor: Jean 

Disciplina: Química 

Série: 3º     Turma _____ 

Aluno (a): ________________  

Responder somente o GABARITO no caderno e enviar: 

01. (   )

02. (   )

03. (   )

04. (   )

05. (   )

Entrega: até 06 de dezembro.  

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Habilidades: Refletir sobre as consequências ocasionadas pela queima dos combustíveis fósseis para a atmosfera. Reconhecer a biomassa como recurso renovável da biosfera. Avaliar vantagens e desvantagens do uso da biomassa como fonte alternativa de materiais combustíveis. Determinar a fórmula molecular de uma determinada substância. Identificar os componentes principais dos alimentos, suas propriedades e funções no organismo.

Questões

01. (PUC - Rio)   A maior parte da energia usada hoje no planeta é proveniente da queima de combustíveis fósseis. O protocolo de Kyoto, acordo internacional que inclui a redução da emissão de CO2 e de outros gases, demonstra a grande preocupação atual com o meio ambiente. O excesso de queima de combustíveis fósseis pode ter como consequências:     

a) maior produção de chuvas ácidas e aumento da camada de ozônio.  

b) aumento do efeito estufa e dos níveis dos oceanos.  

c) maior resfriamento global e aumento dos níveis dos oceanos.  

d) destruição da camada de ozônio e diminuição do efeito estufa. 

e) maior resfriamento global e aumento da incidência de câncer de pele.

02. (Enem 2011) Uma empresa norte-americana de bioenergia está expandindo suas operações para o Brasil para explorar o mercado de pinhão manso. Com sede na Califórnia, a empresa desenvolveu sementes híbridas de pinhão manso, oleaginosa utilizada, hoje, na produção de biodiesel e de querosene de aviação. 

MAGOSSI, E. O Estado de São Paulo. 19 maio 2011 (adaptado).

Com base no texto, a melhoria agronômica das sementes de pinhão manso abre para o Brasil a oportunidade econômica de  

a) ampliar as regiões produtoras pela adaptação do cultivo a diferentes condições climáticas.  

b) beneficiar os pequenos produtores camponeses de óleo pela venda direta ao varejo.  

c) abandonar a energia automotiva derivada do petróleo em favor de fontes alternativas.  

d) baratear cultivos alimentares substituídos pelas culturas energéticas de valor econômico superior.  

e) reduzir o impacto ambiental pela não emissão de gases do efeito estufa para a atmosfera.

03. (Unifor-CE) Em todas as moléculas representadas a seguir, os átomos diferentes unem-se entre si por apenas um par de elétrons. A que possui o maior número de ligações desse tipo é:  

a) HCl  

b) H2O  

c) NH3  

d) N2H4  

e) CH4

04. (PUC-RIO) Macronutrientes podem ser definidos como a classe de compostos químicos que devem ser consumidos diariamente e em grande quantidade, pois fornecem energia e são componentes fundamentais para o crescimento e manutenção do corpo. Qual deles é obtido em maior abundância em dietas baseadas em vegetais e em produtos de origem animal, respectivamente?  

a) Carboidratos e proteínas  

b) Proteínas para ambas as dietas  

c) Proteínas e lipídios  

d) Proteínas e carboidratos  

e) Carboidratos para ambas as dietas

05. (Enem 2017) O impacto apresentado nesse ambiente tem sido intensificado pela  

a) intervenção direta do homem ao impermeabilizar o solo urbano. 

b) irregularidade das chuvas decorrentes do fenômeno climático El Niño. 

c) queima de combustíveis fósseis como o carvão, o petróleo e o gás natural. 

d) vaporização crescente dos oceanos devido ao derretimento das geleiras. 

e) extinção de organismos marinhos responsáveis pela produção de oxigênio.

Avaliação Bimestral - 4º Bimestre - 2° Ano

Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea 

Avaliação Bimestral - 4º Bimestre 

Professor: Jean 

Disciplina: Química 

Série: 2º     Turma _____ 

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Habilidades: Reconhecer as forças de interação intermoleculares. Analisar gráficos que indicam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias. Interpretar a dependência da temperatura de ebulição das substâncias em função da pressão atmosférica. Reconhecer reações de oxirredução em transformações químicas.

Questões

01. Uma lagartixa consegue andar sobre uma superfície lisa como o vidro ou o teto de uma casa sem cair porque entre suas patas e a superfície ocorrem interações intermoleculares do tipo:  

a) dipolo dipolo

b) ligações de hidrogênio

c) forças de London

d) iônica

e) covalente

02. O gráfico ao lado indica as curvas de solubilidade de quatro diferentes sais:    

Qual destes sais apresenta maior solubilidade a 40°C?  

a) NaClO3  

b) KNO3  

c) NH4Cl  

d) NaCl

03. (Unifor-CE) Dentre os elementos abaixo, o que deve apresentar menor temperatura de ebulição sobre pressão ambiente é o:  

a) Sódio  

b) Ferro  

c) Oxigênio  

d) Bromo  

e) Iodo

04. (ENEM) Alimentos em conserva são frequentemente armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas com um material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de aço revestida com uma fina camada de estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. É comum que a superfície interna seja ainda revestida por uma camada de verniz à base de epóxi, embora também existam latas sem esse revestimento, apresentando uma camada de estanho mais espessa.  

SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).  

Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode  

a) alterar a pressão no interior da lata, promovendo a degradação acelerada do alimento.  

b) romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento.  

c) prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de não afetar as propriedades do alimento.  

d) romper a camada de verniz, fazendo com que o metal tóxico estanho contamine o alimento.        

e) desprender camadas de verniz, que se dissolverão no meio aquoso, contaminando o alimento.

05. (FUVEST 2009) A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de carbono e nitrogênio molecular. Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é o:  

a) carbono

b) enxofre 

c) nitrogênio

d) oxigênio

e) potássio

Avaliação Bimestral - 4º Bimestre - 1° Ano

Escola Estadual Professor Luiz D'Áurea    

Avaliação Bimestral - 4º Bimestre  

Professor: Jean   

Disciplina: Química  

Série: 1º _____   

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Habilidades: Distribuir valores na equação química de forma que a fórmula esteja equilibrada. Calcular massas moleculares das substâncias a partir das massas atômicas dos elementos químicos constituintes. Relacionar as propriedades específicas dos metais. Avaliar aspectos sociais, tecnológicos, econômicos e ambientais envolvidos na produção, no uso e no descarte de metais.

Questões

01. (MACK-SP) A equação corretamente balanceada é:  

a) 2 Fe + O2 → Fe2O3  

b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3  

c) 4 Fe + O2 → Fe2O3  

d) Fe + 3 O2 → Fe2O3

e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

02. (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? 

(Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).  

a) 2

b) 4

c) 6

d) 8

e) 10

03. (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:  

a) ruptura de ligações iônicas.  

b) ruptura de ligações covalentes.  

c) existência de prótons livres.  

d) existência de elétrons livres.  

e) existência de nêutrons livres.

04. (ENEM 2012) Para diminuir o acúmulo de lixo e o desperdício de materiais de valor econômico e, assim, reduzir a exploração de recursos naturais, adotou-se, em escala internacional, a política dos três erres: Redução, Reutilização e Reciclagem. Um exemplo de reciclagem é a utilização de

a) garrafas de vidro retornáveis para cerveja ou refrigerante. 

b) latas de alumínio como material para fabricação de lingotes. 

c) sacos plásticos de supermercado como acondicionantes de lixo caseiro. 

d) embalagens plásticas vazias e limpas para acondicionar outros alimentos. 

e) garrafas PET recortadas em tiras para fabricação de cerdas de vassouras.

05. (FAMEMA 2017) A reciclagem de alumínio no Brasil funciona com altíssimos índices de eficácia, acima da média mundial, com o reprocessamento de praticamente toda sucata disponível. Em 2014, o país reciclou 540 mil toneladas de alumínio. Desse total, 289,5 mil toneladas referem-se à sucata de latas de alumínio para bebidas, o que corresponde a 98,4% do total de embalagens consumidas em 2014, índice que mantém o Brasil na liderança mundial de reciclagem desde 2001. 

(Disponível em: . Adaptado.)  

A reciclagem de latas de alumínio no Brasil relaciona-se, entre outros fatores, com questões de ordem 

a) econômica, pois é uma forma de utilizar mais energia ao longo do processo produtivo. 

b) política, pois é contemplada por programas de incentivo ao descarte consciente para angariar créditos de carbono. 

c) social, pois a coleta do material é fonte de renda para pessoas em condições econômicas frágeis. 

d) comercial, pois caracteriza uma forma de preservar as pequenas reservas de bauxita pelo território. 

e) ambiental, pois configura um incentivo pelo emprego de um material de rápida decomposição na natureza.

Componentes principais dos alimentos

Habilidade: Identificar os componentes principais dos alimentos, suas propriedades e funções no organismo.

Os seres vivos são constituídos de substâncias orgânicas e inorgânicas. 

Essas são a água e os minerais; e aquelas, os carboidratos, lipídios, proteínas, vitaminas e ácidos nucleicos. 

A Bioquímica é a parte da Biologia responsável pelo estudo dessas substâncias e também das transformações químicas que ocorrem no organismo dos seres vivos, graças à sua presença.  

A água é a substância mais abundante e está intimamente relacionada ao surgimento e manutenção da vida, tanto dentro quanto fora do organismo de qualquer ser vivo. Dentre as suas diversas funções, é bastante eficaz como solvente e também como moderadora de temperatura.  

Os sais minerais são encontrados dissolvidos na água, em forma de íons, na forma de cristais ou ligados a moléculas orgânicas. Dessa forma, é perceptível que executam funções diversas, como a formação de estruturas, regulação de reações químicas, dentre outras. 

Os carboidratos cumprem função energética e participam da formação de estruturas. 

Os lipídios são responsáveis pelo armazenamento de energia e são componentes celulares. 

Já as proteínas são responsáveis por grande parte do metabolismo celular e pelas defesas do organismo.  

Quanto às vitaminas, essa expressão se refere a substâncias orgânicas que o corpo precisa, em pequenas concentrações, para o seu bom funcionamento, mas não é capaz de produzir. 

Algumas delas são a vitamina D, que atua no metabolismo do cálcio e fósforo, e a vitamina K, que previne hemorragias, uma vez que atua na coagulação do sangue.  

Finalmente, os ácidos nucleicos são substâncias que constituem os genes e possuem dois tipos: o DNA (ácido desoxirribonucleico) e o RNA (ácido ribonucleico).

Fonte:

https://mundoeducacao.uol.com.br/biologia/bioquimica.htm

https://www.fatosdesconhecidos.com.br/27-gifs-que-vao-te-mostrar-como-e-o-paraiso/

Reações de Oxirredução

Habilidade:  Relacionar a energia elétrica produzida e consumida na transformação química com os processos de oxidação e de redução.

As reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Isso pode ser percebido por meio do número de oxidação (Nox) de cada elemento, que se trata da carga elétrica real, no caso de íons monoatômicos (um átomo que ganhou ou perdeu elétrons), e, no caso de compostos moleculares ou de íons polinucleares, é a carga elétrica que ele teria se a ligação fosse rompida, ou seja, sua tendência de atrair os elétrons.  

Assim, nós olhamos o Nox de cada elemento envolvido na reação e se percebermos que o seu Nox do reagente era menor que o do produto, isto é, aumentou, isso significa que ele perdeu elétrons na reação. Por outro lado, se o seu Nox no produto é menor, significando que ele diminuiu, quer dizer que essa espécie química ganhou elétrons.  

Para entender melhor, vejamos um exemplo: 

Ao mergulhar uma fita de cobre metálico em uma solução de nitrato de prata, notamos que, com o passar do tempo, forma-se uma camada cinza sobre o cobre, e a solução, que inicialmente era incolor, vai ficando azul, como se pode ver na imagem ao lado.  

A cor azul deve-se à formação de cátions cobre (Cu²⁺) que ficam dissolvidos na solução. Isso significa que o cobre metálico (Cu⁰) perdeu elétrons para se transformar nesse cátion. Dessa forma, dizemos que ele sofreu uma oxidação. Acompanhe a seguir:  

Oxidação → Perda de elétrons → Nox aumenta: Cu⁰(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e⁻

Ao mesmo tempo, os íons prata (Ag⁺) que existiam na solução de nitrato de prata (AgNO3) receberam esses elétrons que o cobre perdeu e transformaram-se em prata metálica (Ag⁰), que se depositou na fita de cobre. Isso significa que os íons prata sofreram redução:  

Redução → Ganho de elétrons → Nox diminui: 2 Ag⁺(aq) + 2e⁻→ 2 Ag⁰(s)

Visto que houve transferência de elétrons, com ocorrência simultânea de oxidação e de redução, esse é um exemplo de reação de oxirredução, que é dada pela soma das duas semirreações acima:  

Reação de oxirredução: Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)

Outros dois conceitos importantes nas reações de oxirredução são “agente oxidante” e “agente redutor”.  Como os próprios nomes dizem, o agente oxidante é o que causa a oxidação de outra espécie química, enquanto o agente redutor é o que provoca a redução da outra.  

No exemplo mencionado, o cobre metálico perdeu elétrons, ou seja, ele doou esses elétrons para o cátion prata, causando a sua redução. Portanto, o cobre é o agente redutor. Por outro lado, os cátions prata da solução de nitrato de prata foram os que receberam os elétrons do cobre, causando a oxidação dele. Por isso, o nitrato de prata (e não o cátion prata) é o agente oxidante.  

Observação importante:

Note que a substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que recebeu os elétrons. Assim, lembre-se de que os agentes oxidante e redutor não são os átomos isolados, mas as substancias que os contêm.  

Resumidamente, temos:  

Fonte:

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm#:~:text=As%20rea%C3%A7%C3%B5es%20de%20oxirredu%C3%A7%C3%A3o%20ocorrem,entre%20as%20esp%C3%A9cies%20qu%C3%ADmicas%20envolvidas.

Reciclagem dos metais

Habilidade: Avaliar aspectos sociais, tecnológicos, econômicos e ambientais envolvidos na produção, no uso e no descarte de metais.

O metal é um dos produtos mais utilizados nas tarefas do dia-a-dia. Encontramos embalagens de metais, fios e outros produtos metálicos em diversos produtos.  

Ao ser descartado por pessoas e empresas, pode passar por um processo de reciclagem que garante seu reaproveitamento na produção do metal reciclado.  

O metal reciclado tem praticamente todas as características do metal comum. Ele pode ser reciclado muitas vezes sem perder suas características e qualidade.    

O alumínio, por exemplo, pode ser usado sem limites. O aço após ser reciclado volta para a cadeia produtiva para ser transformado em latas e peças automotivas, por exemplo.  

Importância 

A reciclagem do metal é de extrema importância para o meio ambiente. 

Quando reciclamos o metal ou compramos metal reciclado estamos contribuindo com o meio ambiente, pois este material deixa de ir para os aterros sanitários ou para a natureza (rios, lagos, solo, matas). Não podemos esquecer também, que a reciclagem de metal gera renda para milhares de pessoas no Brasil que atuam, principalmente, em cooperativas de catadores e recicladores de metal e outros materiais reciclados. O metal tem um alto valor para a reciclagem.  

Coleta seletiva 

Uma das etapas mais importantes no processo de reciclagem de metal é a separação e coleta seletiva do metal. Nas empresas, residências e outros locais existem espaços destinados ao descarte de metal.  

Separação no processo de reciclagem 

Na primeira fase do processo de reciclagem de metal, os mesmos são separados por tipos e características. Desta forma, alumínio, cobre, aço e ferro passam por processos de reciclagem diferentes.    

Tipos de metais recicláveis 

Latas de alumínio (refrigerante, cerveja, etc) e aço (latas de sardinha, molhos, óleo, etc. 

Arames, pregos, parafusos 

Fios de metal 

Tampas de metal 

Tubos de pasta 

Panelas sem cabo 

Chapas de metal 

Objetos de alumínio (janelas, portas, portões, etc) 

Fios e objetos de cobre

Ferragens 

Canos de metal 

Molduras de quadros 

Tampinhas de garrafa 

Tampas metálicas de potes de iogurtes, margarinas, queijos, etc 

Papel alumínio.

Fonte:

https://www.sobiologia.com.br/conteudos/reciclagem/reciclagem6.php

Classificação das Fórmulas

Habilidade: Analisar e classificar fórmulas estruturais quanto às funções. 

Existem várias formas de representar um mesmo composto químico, isso se faz através da Fórmula Química, que pode nos fornecer algumas informações sobre a substância que ela representa.  

Conheceremos agora 5 formas de apresentação de um composto, tomaremos como exemplo a substância orgânica Benzeno.  

Fórmula estrutural plana

É a fórmula que descreve todos os elementos presentes na molécula do composto e a disposição dos átomos através de uma representação plana, os pares de elétrons que estabelecem a ligação química são representados por traços (─). A fórmula estrutural ao lado mostra como os átomos que compõe o Benzeno estão ligados entre si.     

Fórmula molecular

Neste tipo de fórmula o elemento é representado por seu símbolo seguido do índice (número subscrito) indicando a quantidade de átomos presentes em cada molécula. Temos, portanto, o número de átomos que compõem a substância, como vemos, existem 6 Carbonos (C) e 6 Hidrogênios (H) em uma molécula de Benzeno.        

Fórmula empírica

É como se fosse uma forma “resumida” de representar os compostos. A estrutura simples só permite compreender o formato da estrutura Benzênica e a presença das insaturações (ligações duplas).       

Fórmula em estrutura de bolas

Desta forma os carbonos e hidrogênios são identificados pela cor e tamanho, onde os C são representados pela cor preta e os H pela cor branca.      

Fórmula em estrutura de traços e bolas

Esta última representação é a mais usada para inserir a matéria Química Orgânica, ela permite observar o formato da estrutura e ainda visualizar o tipo de ligação que une os hidrogênios à cadeia principal.       

Aliás, existem no mercado peças para montagem de estrutura de traços e bolas, como se fosse um quebra-cabeça, onde o professor pode demonstrar passo a passo a formação dos compostos orgânicos.    

Anel benzeno montado com peças plásticas: um excelente material didático para ser trabalhado em sala de aula.

Fonte:

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-das-formulas.htm

Eletroquímica

Habilidade: Identificar transformações químicas que ocorrem com o envolvimento de energia elétrica.

A Eletroquímica é um ramo da Química que estuda o fenômeno da transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa.  

As reações que envolvem transferência de elétrons são chamadas de reações de oxirredução, pois nelas ocorrem simultaneamente a redução e a oxidação. A espécie química que perde elétrons passa por uma oxidação e fica com o Nox (número de oxidação) maior. Já a espécie química que recebe esses elétrons passa por uma redução e o seu Nox fica menor.  

Por exemplo, a seguir há uma reação desse tipo, na qual uma placa de zinco metálico (Zn⁰) é colocada em uma solução de sulfato de cobre (que possui cátions cobre II (Cu²⁺) dissolvidos). O zinco sofre oxidação, perdendo dois elétrons e transformando-se no cátion zinco (Zn²⁺), enquanto os íons cobre recebem esses elétrons e transformam-se em cobre metálico (Cu⁰). Veja a equação iônica desse processo:  

Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

Assim, nos fenômenos eletroquímicos, sempre ocorrem reações semelhantes a essa. Porém, isso pode ocorrer de duas formas. Os dois campos de estudo principais da Eletroquímica são:  

Pilhas e baterias

Nesse caso existe a conversão de energia química em energia elétrica, ou seja, usam-se as reações químicas de oxirredução espontâneas para a geração de eletricidade.  

Dentro das pilhas são colocadas certas substâncias químicas que reagem espontaneamente transferindo elétrons, isto é, por meio de reações de oxirredução. 

As pilhas possuem dois eletrodos, que são:  

- ânodo: polo negativo onde ocorre a oxidação;  

- cátodo: polo positivo onde ocorre a redução.  

As pilhas e baterias também possuem um eletrólito, que é uma solução condutora de íons. Assim, forma-se um fluxo de elétrons entre esses polos que resulta na formação de uma corrente elétrica que pode ser utilizada para que diversos aparelhos elétricos funcionem.  

A diferença entre as pilhas e as baterias é que enquanto as pilhas possuem somente dois eletrodos, as baterias são formadas por várias pilhas conectadas em série ou em paralelo, ou seja, possuem vários eletrodos, o que aumenta a sua voltagem.  

O que seria de nossa sociedade sem as pilhas e as baterias que fazem funcionar os celulares, os carros, os relógios e muitos outros aparelhos?  

Eletrólise

É o processo inverso que ocorre nas pilhas e baterias, ou seja, ocorre a transformação de energia elétrica em energia química. Utiliza-se energia elétrica para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea pela neutralização das cargas dos íons e formação de substâncias simples.  

Isso ocorre quando se passa uma corrente elétrica proveniente de algum gerador (como uma pilha ou uma bateria) por um líquido iônico (substância fundida - eletrólise ígnea) ou por uma solução aquosa que contém íons (eletrólise em meio aquoso). Desse modo, o cátion presente no líquido ou na solução recebe elétrons, e o ânion doa elétrons, para que ambos fiquem com carga elétrica igual a zero e com energia química acumulada.  

A eletrólise é usada para a produção de substâncias simples de uso importante que não são encontradas na natureza, como o gás cloro e o sódio metálico produzidos na eletrólise ígnea do cloreto de sódio. 

Na eletrólise aquosa do cloreto de sódio, além de o cloro ser produzido, também se obtém o gás hidrogênio que é usado como combustível. 

A Eletroquímica é, portanto, um ramo muito importante não só porque está relacionada com o desenvolvimento tecnológico e de métodos de produção de eletricidade, mas também porque permite inclusive a monitoração das atividades do cérebro e do coração, do pH do sangue, da presença de contaminantes na água, além de possibilitar a criação de equipamentos que salvam vidas, como o marca-passo, e assim por diante.  

As pilhas e baterias, sem as quais não conseguimos viver, são resultantes dos estudos da Eletroquímica.

Fonte:

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm

Metais - Aplicações e Usos

Habilidade: Relacionar as propriedades específicas dos metais a suas aplicações tecnológicas e seus usos cotidianos.

A descoberta do metal foi um dos pilares para o desenvolvimento da civilização e, apesar da criação de outros materiais, como o plástico, ele continua a marcar forte presença no dia a dia. Você já parou para pensar no quanto o metal está presente em sua vida?  

Dentre os objetos de uso cotidiano, lidamos com diferentes categorias de metais. Esse material retirado diretamente da natureza, ainda que modificado, também é um dos preferidos ao pensarmos em sofisticação e qualidade quando presente nos objetos em lugar de outros materiais.  

Além dos aspectos funcionais, como o armazenamento de calor, condução elétrica, durabilidade e outros que são variáveis conforme o tipo de metal, encontramos muitos objetos metálicos de uso cotidiano que investem em sua apresentação estética.  

Vamos conhecer aqui alguns tipos de metais e sua presença em nossa rotina!  

1. Ferro 

Vários utensílios domésticos são confeccionados em ferro, como facas de corte e panelas. É o mesmo caso de diversas ferramentas, como o prego, a chave e a cabeça dos martelos. O ferro também está muito presente em peças de automóveis e, como você já deve saber, na estrutura de construções. Latas de bebidas e alimentos são igualmente confeccionados desse material.  

2. Aço 

O aço é uma alternativa ao ferro, mais resistente e sofisticado, o que amplia as suas possibilidades de uso ou aumenta a qualidade dos objetos que são feitos com esse material. Uma das vantagens do aço é que a sua oxidação é menor que a do “ferro puro”.  

Assim como o ferro, ele está presente em latas de bebidas, alimentos, utensílios domésticos, ferramentas, peças, carcaça de automóveis, estrutura de construções e muito mais. Também é possível encontrar o aço em alguns instrumentos musicais, principalmente os de percussão.  

3. Alumínio 

Embora esteticamente seja muito agradável, o alumínio geralmente é uma alternativa mais barata e leve que substitui o uso do aço ou do ferro nos objetos metálicos de uso cotidiano. Sua durabilidade e manutenção, no entanto, podem ser mais frágeis em alguns casos.  

Porém, nem sempre. O alumínio às vezes é utilizado, por exemplo, para confecção de componentes das carcaças do carro, esquadrias e até smartphones, como é o caso do iPhone 5s. Tudo depende do modo com que ele é trabalhado… Esse metal também é muito encontrado em utensílios domésticos e em latas de bebida.  

4. Cobre 

O cobre é aquele metal que está presente em diversos objetos de uso cotidiano, só que você mais usa do que vê. Por suas propriedades de maleabilidade e condução, esse metal é muito utilizado em cabos telefônicos, enrolamento de motores elétricos, encanamentos e pequenas peças de objetos tecnológicos.  

5. Metais pesados 

Os chamados metais pesados também estão muito presentes em nosso dia a dia, em peças internas ou combinados com outros metais nas ligas metálicas. É o caso do chumbo, que compõe objetos como baterias de carros e lacres; do níquel, presente em baterias de celular; do zinco encontrado em telhados,  baterias; e do mercúrio, presente em lâmpadas fluorescentes, baterias e em alguns termômetros.  

Na realidade, é bem comum que muitos objetos metálicos de uso cotidiano sejam compostos de ligas metálicas. O desenvolvimento da tecnologia no trabalho com os metais tem usufruído dos benefícios de misturar porcentagens específicas de determinados metais para criar um material de acordo com as necessidades do objeto a ser produzido.  

Flexibilidade e resistência à exposição temporal estão entre as principais ambições dessas misturas, que vem produzindo metais cada vez mais sofisticados. Outra vantagem do uso do metal na produção de objetos de uso cotidiano é por ele ser (100%) reciclável.

Fonte:

https://www.galvaminas.com.br/blog/metal-5-tipos-presentes-em-objetos-de-uso-cotidiano/