Tipos de reações químicas

As reações químicas são classificadas em quatro tipos:  

– síntese ou adição 

– análise ou decomposição 

– simples troca ou deslocamento 

– dupla troca  

SÍNTESE OU ADIÇÃO 

É a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. 

Exemplos: 

C  +  O2  →    CO2 

Cao  + H2O  →   Ca(OH)2 

ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO 

É a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. 

Exemplos: 

2AgBr  →    2Ag  + Br2 

2Cu(NO3)2   →    2CuO  +  4NO2  +  O2 

SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO 

É a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. 

Exemplos: 

Zn   +  H2SO4     →   ZnSO4  +   H2 

Fe   +  CuSO4   →   FeSO4    +  Cu 

DUPLA TROCA 

É a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. 

Exemplos: 

HCl  +   NaOH   →  NaCl  +    H2O 

FeS  +   2HCl     →  FeCl2  +  H2S

Fonte bibliográfica:

https://bixofurioso.wordpress.com/tag/cinetica-quimica-velocidade-das-reacoes-exercicios-resolvidos/

Reações Químicas

As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas.  

Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são “desmontadas” e os seus átomos são reaproveitados para “montar” novas moléculas.    

No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, a própria digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de remédios, etc.

Velocidade das reações

As reações químicas não ocorrem com a mesma velocidade: umas são mais rápidas, outras são bem lentas. A reação entre bicarbonato de sódio, por exemplo, e vinagre, é rápida. Basta os reagentes entrarem em contato para que ela ocorra. Já a reação que ocorre entre ferro, oxigênio e água, formando a ferrugem, é lenta. 

Alguns fatores podem alterar a velocidade das reações químicas.  Numa reação entre um comprimido efervescente e água podemos acelerar a velocidade desta reação. Basta dividir o comprimido em pedaços iguais. Então quanto mais triturado, mais dividido, mais rápida é a reação. Este fator é a superfície de contato, que aumenta e faz com que a reação seja mais rápida.  

O mesmo acontece quanto à temperatura. Se colocarmos o comprimido efervescente em água fria e outro em água quente, observaremos que com a água quente a reação ocorre mais rápida. Então, o aumento da temperatura faz com que a velocidade da reação química aumente.     

Fonte bibliográfica:

https://bixofurioso.wordpress.com/tag/cinetica-quimica-velocidade-das-reacoes-exercicios-resolvidos/     

Velocidade média de uma reação química

A velocidade média de uma reação química pode ser dada através da razão da variação de concentração pelo tempo de reação.  

Acompanhe a fórmula e logo a seguir as explicações.  

Onde: 

Vm = velocidade média (mol/L/s) 

𝚫⦋ ⦌ = variação de concentração (mol/L) 

𝚫 t = variação de tempo (s, min) 

｜｜módulo (resultado tem que ser positivo, a velocidade tem que ser positiva)  

As unidades podem variar.  

Exemplo: 

Observe a transformação do acetileno em benzeno:    

Pode-se calcular a velocidade média (até o processo final) ou parcial. 

Dados:  

[C2H2] (mol)       3,5       2,7       2,0       1,5       0,9  

     t (min)               0         1          2           3          4  

cálculo da velocidade ao final de 4 minutos:

         

cálculo da velocidade entre 1 e 2 minutos:   

Questões:

01. (UECE) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:  

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:  

a) 0,3 mol/L.min.  

b) 0,1 mol/L.min.  

c) 0,5 mol/L.min.  

d) 1,0 mol/L.min.  

e) 1,5 mol/L.min. 

02. Abaixo temos a representação do processo de decomposição da amônia gasosa:  

2 NH3 → N2 + 3 H2  

A tabela abaixo indica a variação na concentração do reagente em função do tempo:    

Qual será o valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação?  

a) 4,0 mol.L-1.h-1  

b) 2,0 mol.L-1.h-1  

c) 10 km.h-1  

d) 1,0 mol.L-1.h-1  

e) 2,3 mol.L-1.h-1

Fonte bibliográfica:

https://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p1.php

https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-velocidade-das-reacoes.htm

https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-calculo-velocidade-media-uma-reacao.htm

Velocidade das reações químicas

A velocidade das reações químicas é uma área estudada pela Cinética Química. Esse estudo é importante porque é possível encontrar meios de controlar o tempo de desenvolvimento das reações, tornando-as mais lentas ou mais rápidas, conforme a necessidade.  

Alguns dos fatores que interferem na velocidade das reações são:  

Temperatura: 

um aumento na temperatura provoca um aumento na velocidade das reações químicas, sejam elas endotérmicas ou exotérmicas, pois isso faz com que se atinja mais rápido o complexo ativado.

Concentração: 

um aumento na concentração dos reagentes acelera a reação, pois haverá um maior número de partículas dos reagentes por unidade de volume, aumentando a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas entre elas. 

Pressão: 

Esse fator interfere unicamente em sistemas gasosos. O aumento da pressão aumenta também a rapidez da reação, pois deixa as partículas dos reagentes em maior contato.

Superfície de contato: 

Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade com que a reação se processa, pois, conforme explicado nos dois últimos itens, a reação depende do contato entre as substâncias reagentes.  

Catalisador: 

O uso de catalisadores específicos para determinadas reações pode acelerá-las. Essas substâncias não participam da reação em si, pois são totalmente regeneradas ao final dela.

Além desses fatores principais, a natureza dos reagentes e fatores externos como luz e eletricidade podem influenciar a velocidade de certas reações químicas. A natureza do reagente interfere porque quanto maior for o número de ligações dos reagentes que precisam ser rompidas para que a reação ocorra e também quanto mais fortes elas forem, mais lenta será a reação.

Já a luz influencia em reações fotoquímicas, em que há algum reagente fotoquimicamente ativo. Um exemplo é a fotossíntese, que não ocorre sem as radiações luminosas captadas pela clorofila das plantas — o pigmento responsável pela cor verde. 

Outro exemplo é a decomposição da água oxigenada, que ocorre com maior rapidez se houver luz. É por isso que os frascos que contêm esse produto são sempre escuros ou opacos, impedindo a entrada de luminosidade.

Fonte bibliográfica:

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/velocidade-das-reacoes-quimicas.htm

http://www2.fc.unesp.br/lvq/animations.htm

https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/exemplo-reacao-decomposicao.htm