Balanceamento por Oxirredução

Habilidade: Aplicar a ideia de conservação de átomos nas transformações químicas para balancear equações químicas.

Quando o balanceamento envolve reações de oxirredução, podemos usar a transferência de elétrons entre os componentes da equação para facilitar o processo de balanceamento. Para isso, devemos estabelecer a variação do número de oxidação (NOX) dos átomos.  

Vamos ao exemplo:  

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O    

1º passo: Determinar o NOX.    

2º passo: Determinar a variação do NOX (∆).  

Nesse caso, o Mn sofreu redução, e o Cl sofreu oxidação do NOX.    

Para calcular o ∆, multiplicamos o valor da variação pela maior atomicidade dos elementos destacados:  

KMnO4: ∆Nox = 5 .1 = 5  

Cl2: ∆Nox = 1 .2 = 2  

Note que, ao escolher o elemento da oxidação, demos preferência para o Cl2, pois possui maior atomicidade.  

3º passo: Inverter os valores do ∆.  

Como em uma reação de oxirredução a quantidade de elétrons perdidos e ganhados são iguais, a inversão dos valores do ∆ determina a proporção das substâncias que se oxidaram e se reduziram durante o processo. Portanto, o ∆NOX = 5 será o coeficiente do Cl2, e o ∆NOX = 2 será o coeficiente do KMnO4:  

2 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + 5 Cl2 + H2O  

4º passo: Completar o balanceamento por tentativa.  

Após determinar o coeficiente de dois componentes da reação, finalizamos o balanceamento pelo método de tentativas:  

2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O

Questão

01. Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo, não balanceada:  

CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4  

a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da oxidorredução.  

b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos números de oxidação.

Fonte:

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/balanceamento-equacoes.htm

https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-balanceamento-por-oxirreducao.htm