Experiência Tinta Invisível

Objetivo:  
Escrever num papel com tinta invisível e, a seguir, tornar a escrita visível usando uma reação química.  

Materiais:  
Suco de limão espremido na hora (lavar bem as mãos antes de se expor ao Sol); folha de papel branco; água; conta-gotas; colher; pincel fino; pincel grosso; dois copos de vidro (de requeijão); tintura de iodo (adquirida em farmácia).  

Cuidado, pois ela mancha a pele e as roupas!  

Procedimentos:  

a) Use o pincel fino para escrever com o suco de limão na folha de papel.  

b) Espere até que o papel seque à sombra. Não leve o papel ao Sol nem se exponha à luz solar antes de lavar bem as mãos para remover qualquer respingo de suco de limão. Tomar Sol com suco de limão na pele produz queimaduras e manchas escuras que levam muito tempo para sair.  

c) Adicione 30 gotas de tintura de iodo a 1/4 copo (de requeijão) de água e mexa com uma colher.  

d) Mergulhe o pincel grosso nesse líquido e esfregue-o sobre a folha. Observe os dizeres se tornarem visíveis. 
Conclusão:

Proponha uma explicação para o que você observou. 

Compare sua explicação com a de outros grupos e discutam-na com o professor.  

Bibliografia:  

CANTO, Eduardo Leite do. Ciências Naturais: Aprendendo com o cotidiano. São Paulo: Editora Moderna, 2009.

Escola Estadual José de Almeida Pinheiro Junior
Experiência Tinta Invisível
1ª Série D



3ª Série D

Concentração Comum (g/L)

No cotidiano, muitas vezes preparamos sucos que vêm na embalagem bem concentrados. Fazemos isso adicionando água à determinada quantidade desse suco, diminuindo a sua concentração ou deixando-o mais diluído. 

Desse modo, quando falamos em concentração, estamos nos referindo à quantidade de soluto dissolvido em determinada quantidade da solução (soluto + solvente). Se tiver muito soluto dissolvido em pouco solvente, como no caso do suco inicial, dizemos que a concentração está alta ou que ele está muito concentrado e vice-versa. 

Em laboratório, essa relação entre a quantidade de soluto e a quantidade da solução é calculada para soluções que estão sendo analisadas e usadas em experimentos. Esse cálculo é feito por meio da fórmula ao lado:    

Sendo que: 

C = Concentração Comum;                      

m1 = massa do soluto (o índice 1 indica que a grandeza se refere somente ao soluto);            

v = volume da solução (o fato de estar sem índice indica que se refere à solução inteira, isto é, o volume do soluto e do solvente juntos).

A unidade no SI (Sistema Internacional) para a Concentração Comum é o g/L (gramas por litro).  

Essa relação mostra a quantidade de soluto presente em cada litro da solução.  

Observe um exemplo de exercício em que se utiliza essa grandeza:  

“Um adulto possui, em média, 5 L de sangue dissolvidos na concentração de 5,8 g/L. Qual a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta?”  

Resolução:  

Dados: 

C= 5,8 g/L 

m1= ? 

v = 5 L  

• Invertendo a fórmula para isolar a massa do soluto, temos:    

• Substituindo na fórmula:  

m1 = C . v 

m1 = 5,8 g/L. 5L 

m1 = 29 g  

A concentração mostra que em cada litro do sangue humano há 5,8 g de NaCl e, portanto, em 5 litros tem-se 29 g. 

Isso também poderia ser feito por regra de três:  

5,8 g ------------------- 1 L 

m1   -------------------- 5 L 

m1 = 5,8 g/L. 5L 

m1 = 29 g

Questões

01. Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:  

a) 0,2439 g/L.  

b) 0,25 g/L.  

c) 250 g/L.  

d) 243,90 g/L.  

e) 4,0 g/L.

02. Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?  

a) 400 L.  

b) 0,0025 L.  

c) 1,0 L.  

d) 0,25 L.  

e) 410 L.

03. (FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.  

a) 0,075.  

b) 75.  

c) 12000.  

d) 12.  

e) 0,0133. 

04. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: 

Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0  

a) 0,010  

b) 0,62  

c) 3,1  

d) 310  

e) 620

Fonte bibliográfica:

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/concentracao-comum.htm

https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-concentracao-comum.htm

Tipos de transformações químicas

Transformações químicas por ação do calor 

Diversas substâncias, ao sofrer ação do calor, transformam-se, pois recebem calor suficiente para isso. Pode-se citar como exemplo coisas do dia-a-dia, como fazer uma torrada, aquecer o açúcar e transformá-lo em caramelo, assar um pão, entre outras.  

Transformações químicas por ação da luz 

Seja proveniente do Sol ou artificial, a luz é um agente que transforma quimicamente diversas coisas presentes em nossos dias. Para exemplificar, lembre-se das folhas das árvores que, com o tempo, acabam por amarelar-se, e das frutas que amadurecem. Além disso, a nossa pele que, quando exposta ao Sol, recebe uma coloração diferente.  

Transformações químicas por ação mecânica 

Essa transformação se dá devido a uma ação mecânica, ou seja, quando há fricção ou choque entre elas. A energia é liberada no momento do choque, desencadeando uma reação química. Esse tipo de transformação pode ser observado quando acendemos um fósforo ou um isqueiro, ou ainda quando ocorre a explosão de uma dinamite.  

Transformações químicas por ação da corrente elétrica 

Algumas substâncias necessitam da energia elétrica para sofrer transformações químicas. Por exemplo, a composição do cobre, que é feito por meio do cloreto de cobre sendo colocado em solução aquosa. 

Ao se decompor com a ação da corrente elétrica, libera o cloro – ação que pode ser observada devido ao cheiro característico – e forma-se o cobre em estado sólido, que pode ser identificado pela coloração castanho avermelhada. 

Além disso, podemos decompor a água em hidrogênio e oxigênio, também por meio da corrente elétrica, realizando a eletrólise da água.  

Transformações químicas por junção de substâncias 

Por último temos a junção de substâncias que podem ocasionar a transformação. Pode-se citar como exemplo reações comuns realizadas em laboratório, como a transformação que ocorre ao se colocar pregos de ferro em uma solução aquosa de sulfato de cobre. Após determinado período, nota-se que a solução tem sua cor alterada para verde, e sobra um depósito ao fundo do recipiente, com coloração acastanhada.

Fonte bibliográfica:

https://www.estudopratico.com.br/transformacoes-quimicas/