2º Ano - Massa Molar

Habilidades: Realizar cálculos envolvendo a massa molar e reconhecer as unidades de concentrações expressas em g/L e u.

A massa molar é a massa contida em 1 mol de substância. 

O mol é a unidade de medida do Sistema Internacional utilizada para determinar a quantidade de partículas elementares.  

O número de mol está relacionado com a Constante de Avogadro, NA, que corresponde a 6,02 x 10²³ átomos, íons ou moléculas de uma substância.  

Massa Molar 

A massa molar tem o mesmo valor numérico da massa molecular de uma substância, entretanto, sua unidade é g/mol (gramas por mol).  

A massa molecular (MM) corresponde à soma das massas atômicas dos átomos que compõem a substância, encontradas na Tabela Periódica. Tanto a massa molecular quanto a massa atômica são expressas em unidade de massa atômica (u).  

Veja as massas molares aproximadas de alguns compostos:  

Água (H2O): 18 g/mol 

Gás oxigênio (O2): 32 g/mol 

Cloreto de sódio (NaCl): 58,5 g/mol 

Como calcular a massa molar? 

Agora, para explicar como realizar o cálculo passo a passo, utilizaremos o etanol, CH3CH2OH, como exemplo.  

Passo 1: conte o número de átomos de cada elemento químico na fórmula da substância.  

O CH3CH2OH é formado por:  

1 átomo de oxigênio (O) 

2 átomos de carbono (C) 

6 átomos de hidrogênio (H) 

Passo 2: consulte a Tabela Periódica para saber a massa atômica de cada elemento da substância. 

Observação: aqui utilizaremos valores aproximados.  

Hidrogênio (H): 1 u 

Oxigênio (O): 16 u 

Carbono (C): C: 12 u 

Passo 3: multiplique as massas dos elementos pelos respectivos números de átomos na substância.  

Oxigênio (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u 

Carbono (C): C: 2 x 12 u = 24 u 

Hidrogênio (H): 6 x 1 u = 6 u 

Passo 4: some as massas para encontrar a massa molecular.  

MMEtanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u  

Portanto, a massa do etanol é 46 u ou 46 g/mol. Isso quer dizer que em um mol há 6,02 x 10²³ moléculas, que corresponde a 46 gramas.

Fonte:

https://www.todamateria.com.br/numero-de-mol-e-massa-molar/