Distribuição Eletrônica

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:  K, L, M, N, O, P e Q. 

À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.  

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. 

Assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.  

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s, p, d, f, em ordem crescente de energia.  

O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnível de energia, também foi determinado experimentalmente:  

Subnível                                      s p   d    f 

Número máximo de elétrons 2 6 10 14

O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. 

Assim, como no 1º nível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.  

Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.

Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. 
A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais.

Exercícios

01. Determine o nome, símbolo e efetue a distribuição eletrônica por camadas dos seguintes átomos:

a) Z=11

Sódio (Na)

1K = 2 é

2L = 8 é

3M = 1 é

b) Z=35

c) Z=5

02. Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada.

03. Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54) em ordem de camada.

04. Determine:

a) o nome

b) o símbolo 

c) efetue a distribuição eletrônica de energia 

d) efetue a distribuição eletrônica por camadas

A) Z=20

a) Cálcio 

b) Ca

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

d) 1K = 2 é

     2L = 8 é

     3M= 10 é

B) Z=27

C) Z=13

D) Z=36

E) Z=25

F) Z=31

G) Z=22

H) Z=2

I) Z=12

05. (F.E. FAAP-SP) Faça a distribuição eletrônica para o átomo do elemento químico de Z=17 e indique o número de elétrons do subnível mais energético.

06. (FMABC) O átomo de carbono (número atômico 6), no seu estado fundamental, tem elétrons somente:

a) no orbital 1s;

b) nos orbitais 1s e 2s;

c) nos orbitais 1s, 2s e 2p;

d) nos orbitais 1s, 2s, 2p e 3s;

e) nos orbitais 1s, 2s, 2p, 3s e 3p.

07. (ITA-SP) A configuração eletrônica do átomo de cálcio no seu estado fundamental é:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d² 3p³

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3d⁶

e) n.d.a.

08. Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo ₂₆Fe⁵⁶? 

a) 2 – 8 – 10 – 2. 

b) 2 – 8 – 12. 

c) 2 – 8 – 8 – 4. 

d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2.  

e) 2 – 8 – 14 – 2.

Fonte bibliográfica:

SILVA, Eduardo Roberto da & HASHIMOTO, Ruth R. Cursos Práticos Nova Cultural – Vestibular. Química

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-de-eletrons.htm

http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-distribuicao-eletronica.htm

Dedico o post de hoje ao meu querido aluno Kauan Ravazzio que contribuiu com os exercícios 01 e 04.