Chuva Ácida (Trabalho com Pop Up)

Trabalho realizado pela aluna

Regiane Ostanelli Rogato
3º EJA - 2016

Vídeo

Elementos pop up adicionam uma nova dimensão emocionante a qualquer livro.

Experiências com transformações químicas

Refrigerante e cloro

Césio e água

Cobre e sulfato de ferro

Corantes sob luz UV

Sabão, leite e corante

Tiocianato de mercúrio e fogo

Lítio e fogo

Gelo seco e água

Dicromato de amônio e fogo

Lava e gelo

Cálcio e fogo

Clipe de níquel-titânio e água

Isopor e acetona

Bibliografia

http://imediatamente.com.br/13-reacoes-quimicas-surpreendentes/

Interações e transformações químicas

Nem toda transformação química é acompanhada de  evidências e nem toda evidência indica a ocorrência de uma transformação química. 

O ser humano transforma os materiais da natureza para suprir suas necessidades.

As interações entre materiais e entre materiais e energia podem gerar transformações químicas.

Os materiais de partida (reagentes) dão origem aos novos materiais (produtos) nas transformações químicas.

Materiais obtidos diretamente da natureza:

Ouro

Madeira

Mármore

Oxigênio

Areia

Água

Materiais obtidos por transformações de matérias-primas:

Cal

Plástico

Ferro

Alumínio

Cimento

Álcool

Substância pura

É qualquer material que apresenta as propriedades físicas definidas, determinadas e praticamente invariáveis nas mesmas condições de temperatura e pressão.

Misturas

São constituídos por mais de uma substância (componentes) e cujas propriedades físicas variam para cada amostra nas mesmas condições de temperatura e pressão. Exemplo: sangue.

Transformações físicas

Ocorrem quando há por exemplo mudança de estado físico de um determinado material ou uma dissolução de um soluto num solvente. 

Neste tipo de transformação, não há formação de novas substâncias.

Gelo virando água

Derretimento de um sorvete

Vidro quebrado

Rebuçado é partido em bocados

Transformações químicas

Ocorrem sempre que há formação de novos materiais, ou seja, a partir dos materiais iniciais formam-se outros materiais diferentes.

Evidências de transformações químicas

Sons de efervescência

Mudança de temperatura

Cheiros característicos

Mudança de cor e textura

Transformações químicas

Fotossíntese

Explosão de uma bombinha em pólvora

Corrosão de um cano de cobre

Digestão dos alimentos

Apodrecimento de um pedaço de madeira

Corrosão de uma pia de mármore pelo vinagre

Queima de uma vela

Sublimação do iodo

Bolor nos alimentos

Bibliografia

Material de apoio ao currículo do Estado de São Paulo: Caderno do Professor, Química, Ensino Médio, 1ª Série. São Paulo: SE, 2014.

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/substancias-misturas.htm

http://www.aulas-fisica-quimica.com/7q_14.html

Produção do Ferro

O ferro é um metal obtido em siderúrgicas por meio da hematita, um de seus minérios.

Por meio dele é feita a liga de aço, que possui grande aplicação em nossa sociedade.

Misturado ao carbono e outros metais, produz-se o aço.

A hematita é misturada ao carvão que é um reagente importante para a produção do ferro metálico.

Além do oxigênio do ar e do carvão, mistura-se calcário ou cal viva, que tem a função de retirar impurezas. Apesar de ser o quarto elemento mais abundante na crosta terrestre, não se encontra o ferro isolado na natureza, mas somente em minérios, sendo que os principais são: hematita (Fe₂O₃), magnetita (Fe₃O₄), siderita (FeCO₃), limonita (Fe₂O₃.H₂O) e pirita (FeS₂).

magnetita

siderita

limonita

pirita

Bibliografia

Material de apoio ao currículo do Estado de São Paulo: Caderno do Professor, Química, Ensino Médio, 1ª Série. São Paulo: SE, 2014.

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ferro.htm

Produção do álcool combustível

 O etanol pode ser obtido através da cana-de-açúcar, milho, beterraba, mandioca, batata, etc.

A matéria-prima é submetida a uma fermentação alcoólica, com atuação do micro-organismo Saccharomyces cerevisiae. 

Porém, a cana é a mais utilizada, pois apresenta maior produtividade. 

Etapas da produção do álcool combustível

A cana-de-açúcar é moída.

O bagaço é utilizado para ser queimado como combustível ou usado na alimentação do gado.

A garapa (suco) é aquecida e se transforma em melaço.

Na presença de leveduras, o melaço passará pelo processo de fermentação alcoólica, que dura cerca de 50 horas.

Bibliografia

Material de apoio ao currículo do Estado de São Paulo: Caderno do Professor, Química, Ensino Médio, 1ª Série. São Paulo: SE, 2014.

http://brasilescola.uol.com.br/geografia/etanol.htm

Experiências com transformações químicas

Pasta de dente de elefante

A reação é produzida quando se mistura peróxido de hidrogênio (H₂O_2, também conhecida como água oxigenada – a água comum com um átomo a mais de oxigênio) misturado com um pouco de detergente e iodeto de potássio.

Ursinho de gelatina flamejante

Por ser um forte agente oxidante, o clorato de potássio reage violentamente com o açúcar, liberando uma grande quantidade de energia (calor).

O calor liberado na reação, que é do tipo exotérmica, provoca a combustão do oxigênio, queimando o doce.

Vela acendendo com a própria fumaça

Quando apagamos uma vela, fica um “rastro” de fumaça que contém gases inflamáveis. Assim, ao aproximarmos uma fonte de calor qualquer, esses gases entram em combustão, levando essa queima até o pavio da vela.

Polimerização de nitroanilina

Ocorre quando ácido sulfúrico concentrado é adicionado à nitroanilina, o que gera uma reação de polimerização – processo de conversão de monômeros (pequenas moléculas) em polímeros (macromoléculas).

A reação explosiva forma uma coluna esponjosa de carbono contendo gases como CO2, SO2 e NOx.

A serpente do faraó

Essa reação química conhecida como “serpente do faraó” se dá em três etapas e envolve tiocianato de mercúrio (II) e glicose (açúcar). Na primeira etapa, ocorre a combustão (ou queima) do açúcar (sacarose, C₁₂H₂₂O_11(s)), que promove, como segunda etapa, a decomposição térmica do tiocianato de mercúrio (II), com a formação de nitreto de carbono, que é a massa marrom volumosa, além de dissulfeto de carbono e sulfeto de mercúrio (II). Na etapa 3, o sulfeto de mercúrio (II) liberado reage com oxigênio presente no ar, resultando em mercúrio (altamente venenoso) e dióxido de enxofre. Assim, o que dá volume à serpente são os gases liberados.

Bibliografia:

http://guiadoestudante.abril.com.br/blogs/divirta-estudando/8-gifs-que-ensinam-sobre-ciencia/